专题05 化学方程式（考点解读）-2023年中考化学一轮复习《考点解读•真题精练》

专题05 化学方程式（考点解读） 中考命题解读 　化学方程式在中考中有着不可取代的地位，主要有六种中考题型是较为常见的：基础化学方程式的书写 ；信息关键词型；图表；相似模仿型；拆分合并型填空型。 考点精讲 考点1 质量守恒 一、质量守恒定律的理解 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 2、 质量守恒定律的理解与应用 质量守恒定律的理解 ①质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化 ②质量守恒定律是质量守恒而不是其他方面的守恒、物质的体积不一定守恒 ③质量守恒中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应 ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 质量守恒定律的作用 ①解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量 ②推段化学反应中某物质的化学式 ③确定物质的组成元素 ④判断化学方程式书写是否正确 3、 质量守恒定律的验证 一、实验内容 实验装置 实验内容 实验结论及解释 方案一： 红磷燃烧产生大量白烟；气球线变大后变小；反应前后天平平衡 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 方案二： 铁钉表面覆盖一层红色的物质，锥形瓶中液体由蓝色变成浅绿色；反应前后天平平衡 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 方案三： 固体粉末逐渐溶解，冒出大量气泡；天平指针向右偏转 碳粉钠粉末和盐酸反应，产生二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡。 方案四： 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量增大 镁条燃烧时，空气中的氧气参与了反应，导致反应前后称量固体的质量不相等 2、 实验拓展 1. 碳酸钠粉末于盐酸的反应中，天平指针向右偏转，这是由生成的气体逸散到空气中。若要验证质量守恒定律，可以改密闭容器。 2.红磷燃烧实验中的气球起到保护作用，防止红磷燃烧放热造成瓶内局部压强过大。 3.由气体参加或生成的反应，用于小气球对装置进行密封后，发现反应结束时，气球鼓起，但是由于天平不平衡。产生次现象的原因四鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰了实验现象。 考点2 化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子 ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）： 即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一） ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一边多） ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一） ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二） 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 考点3 根据化学方程式的计算 一、利用化学方程式进行计算的依据