精品解析：湖南省益阳市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

益阳市2022年下学期期末质量检测 高二化学试题卷 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是 A. 若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ B. 该反应的热化学方程式可写为 C. 2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量 D. 的燃烧热为571.6kJ/mol 2. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施的目的是为了加快化学反应速率的是 A. 刷牙时使用含氟牙膏 B. 含氯消毒剂避光保存 C. 谷物酿酒时使用酒曲 D. 钢铁部件表面进行“烤蓝”处理 4. 常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 l4.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A. 实验表明，该土壤样品呈碱性 B. 达到反应终点后，所得溶液中 C. 进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中 D. 当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1 B. 将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C. 实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 6. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 300s内平均反应速率v(HCl)<v(CH3COOH) B. 醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势 C. 反应结束后锥形瓶中 D. 反应到100s时锥形瓶中 7. 是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是 A. B. c() C. c() D. 8. 是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 分子中含有σ键、π键、氢键 C. 在中的溶解度小于在中的溶解度 D. 的电子式： 9. 锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂空气电池的工作示意图，下列分析正确的是 A. 放电时，a电极的反应式为 B. 有机电解液可换成水溶液 C. 转移4mol电子，b电极消耗22.4L的氧气 D. 放电时，电流从a电极经外电路流回b电极 10. 在容积不变密闭容器中，一定量的和发生反应：，温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，平衡时体系的压强分别为、。下列说法正确的是 A. B. 该反应的△H>0 C. p1<p2 D. 若、时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 二、选择题(本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有1个或2个答案符合题意，选1个且正确得2分，只要有其他错误均不给分) 11. 常温下，已知： 物质 CH3COOH H2CO3 CaCO3 平衡常数 K=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ksp=2.8×10-9 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是 B. 常温时，与混合溶液，则 C. 溶液中， D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是(假设混合溶液体积为两溶液体积之和) 12. 常温下，向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是 A. HR的浓度为0.1mol/L B. b点溶液说明没有水解 C. d点溶液存在 D. 滴加氨水的过程中，水的电离程度越来越大 13. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布式为ns2np2n；Q元素是地壳中含量最多的金属元素；W的某种核素的质量数为5