5.1.3 不同价态含硫物质的转化-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第二册）

组织建设 第一节　硫及其化合物 （第3课时 不同价态含硫物质的转化） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1．自然界中硫的存在 （1）游离态的硫主要存在于_______附近或___________中。 （2）化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中： 火山口 地壳的岩层 动植物体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中 __________等 金属硫化物，如 ______________、______________等 硫酸盐，如_________ _____________、_____ ______________等 少量的H2S、____、SO3等 含硫蛋 白质 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏 (CaSO4·2H2O) 芒硝 (Na2SO4·10H2O) SO2 一、不同价态含硫物质的转化 只有氧化性 在含硫化合物的价—类二维图中填写相应物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性，并写出序号标注的反应的化学方程式。 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 物质类别 价态 -2 0 +4 +6 单质 气态 氢化物 酸 氧化物 盐 H2S Na2S S H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO3 SO2 ① ③ ② SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 2．不同价态含硫物质的转化 ＋ 预期转化(价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成 【实验设计】不同价态含硫物质的转化 （1）设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 （2）设计实验方案 淡黄 单质硫 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生 二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为_____ 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，生成有 气味的气体 浓硫酸被金属铜还原为 浅黄绿 白色沉淀 刺激性 SO2 低价态 高价态 加入氧化剂，发生氧化反应 加入还原剂，发生还原反应 硫元素常见的化合价有－2、0、＋4、＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 总结 常见的氧化剂： KMnO4、HNO3、浓硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。 Fe2＋、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。 常见的还原剂： 3．相同价态含硫物质之间的转化（书写对应化学反应方程式） 足量NaOH溶液 ③过量强酸 ①少量 NaOH 少量 强酸 强酸 足量NaOH溶液 ⑥过量强酸 少量 强酸 强酸 ②NaOH ④少量 NaOH ⑤NaOH 相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 总结 1．硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D．动植物遗体被微生物分解后， 可产生SO42-和SO2 B 2．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法中不正确的是（ ） A．若向H2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都能与氢氧化钠反应 C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质，且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 C 3．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 （3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化（试剂自选）？ 氯水。氯水褪色。 H2SO3＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl－＋4H＋。 硫化钠溶液、稀硫酸。有淡黄色沉淀生成。 6H＋＋ SO32- ＋2S2－===3S↓＋3H2O。 取少量溶液于试管中，加足量盐酸酸化，若未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉