重难点07 除杂与推断-2023年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点07 除杂与推断 酸碱盐除杂与推断 一、氢氧化钠变质问题模型 1、 检验氢氧化钠是否变质 方法 操作 现象 原理 加酸 滴加足量稀硫酸或稀盐酸 产生气泡 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+2 HCl==2 NaCl+H2O+ CO2↑ 加碱 滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2== Ca CO3↓+2 NaOH 加盐 滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2== Ca CO3↓+2 NaCl 2、 检验氢氧化钠的变质程度 用氯化钙除去碳酸钠，若有未变质的氢氧化钠，则溶液呈碱性，使指示剂变红色 操作 现象 取少量样品于试管中 未完全变质（NaOH 和 Na2CO3混合） 全变质（ Na2CO3混合） 滴加过量的氯化钙或氯化钡溶液 Na2CO3+CaCl2== Ca CO3↓+2 NaCl 产生白色沉淀 后滴加酚酞指示剂 变红色 不变色 3、 除去氢氧化钠的碳酸钠（除杂的原则：不增、不减、易分离） 滴加适量的氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2== Ca CO3↓+2 NaOH 过滤 得到氢氧化钠溶液 蒸发结晶 得到氢氧化钠固体 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1、粗盐中难溶性杂质的去除方法: 操作过程：溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 误差分析： 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 溶解时加入粗盐过多，未完全溶解使精盐产率降低。 过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯使NaCl损失，从而使产率降低。 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴溅出，从而使产率降低。 2、粗盐中可溶性杂质的去除 去除NaCl（中的Na2SO4）加入BaCl2溶液； 去除NaCl（中的CaCl2）加入Na2CO3溶液； 去除NaCl（中的MgCl2）加入NaOH溶液。 碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后滴加，这样才能除去过量的氯化钡；所有沉淀过滤后才能加稀盐酸。 （即：先钡后碳酸；过滤稀盐酸） 杂质 试剂 原理 CaCl2 Na2CO3 溶液 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl MgCI2 NaOH溶液 MgCl₂ + 2NaOH == Mg(OH)₂↓+2NaCl Na2SO4 BaCl2 溶液 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl BaCl2(新引入) Na2CO3 溶液 BaCl2+ Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3(新引入) NaOH(新引入) 稀盐酸 Na2CO3+2HCl == 2NaCI+H2O + CO2 NaOH+HCl==NaCl+H2O 一、单选题 【例1】．（2022·上海松江·统考二模）除去物质中的少量杂质，选用试剂和操作均正确的是 物质(括号内为杂质) 试剂和操作 A NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量氢氧化钙溶液、过滤 B CaCl2溶液(稀盐酸) 加入过量碳酸钙、过滤 C HCl气体(水蒸气) 通过足量生石灰 D NaCl (KNO3) 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶 A．A B．B C．C D．D 【例2】．（2022·上海杨浦·统考模拟预测）下列实验方法能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 除去氢氧化钠溶液混有的少量碳酸钠 加过量氢氧化钙溶液，过滤 D 提纯含有少量氯化钠的硝酸钾固体 高温溶解，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 【例3】．（2022春·上海·九年级校考阶段练习）某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1~3顺序正确的是 A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸 C．氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠 二、实验题 【例4】．（2019·上海·统考二模）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。 （1）氢氧化钠变质的原因是_____（化学方程式表示）。 （2）试剂X是_____（选填“硝酸钙”或“氢氧化钙”）溶液。 （3）若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀D的化学方程式是_____。 （4）滤液B中溶质的成分有_____。 （5）结论：烧杯中氢氧化钠溶液是_____（填“部分交质”或“完全变质”）。 【例5】．（2016·上海虹口·统考三模）某碳酸钠与氯化钠的混合物，为测