重难点05 初识酸和碱-2023年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点05 初识酸和碱 一、酸的物理性质及用途 1、酸的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如：硫酸H2SO4碳酸H2CO3盐酸HCl 2、酸的分类 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸） 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4 3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 4、浓硫酸腐蚀性 具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 二、酸的化学性质 1.与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。 2. 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 与金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与盐反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O CaCO3+H2SO4 = CaSO4+ CO2↑+ H2O 硫酸钙容易覆盖在石灰石颗粒表面阻止反应继续发生 与碱反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 三、碱性氧化物 定义:像Fe2O3,CuO这样能够和酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 四、常见碱的特性和用途 1.组成：碱是有金属元素和氢氧根组成的化合物。 命名：氢氧化某 （1）一种特殊的碱：一水合氨（NH3·H2O），它不含金属元素。从外观上看，氨水是无色液体，打开瓶塞，一股浓烈的气味扑鼻而来，我们应该用手轻轻在瓶口煽动，闻到少量刺激性气味（注意闻气味的正确方法及描述） 2、碱的溶解性 和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。 3、碱的颜色 Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色 4、碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） ③液体：NH3·H2O（氨水） 5、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途： 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 物理性质 白色块状固体，具有强腐蚀性，如果