微测11 溶液中的离子平衡的图象（专题微测PPT）-【赢在微点·考前顶层设计】2023老高考化学大二轮专题复习

专项微测 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 微测11 溶液中的离子平衡的图象 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 4 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 6 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 7 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 9 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 11 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 13 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 15 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 17 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 19 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 21 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 23 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 24 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 26 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 第1页 考前顶层设计 化学 赢在微点 无微不至 28 1.(2022·江西重点中学盟校联考)常温下,已知氨水的Kb=1.0×10-5,将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1 mol·L-1盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.a点溶液中,c(N)<c(NH3·H2O) B.通入氯化铵溶液的氨气体积一定大于896 mL(已换算成标准状况) C.a→c,水的电离程度逐渐减小 D.b点溶液中,c(N)>c(Cl-) 答案与解析 解析　a点溶液溶质为NH3·H2O和NH4Cl,NH3·H2O电离出氢氧根离子使溶液呈碱性,氯化铵水解使溶液呈酸性。a点pH=10,说明NH3·H2O电离程度大于N的水解程度,故c(N)<c(NH3·H2O),A项正确;标准状况下,896 mL氨气的物质的量为0.04 mol,40 mL 1 mol·L-1盐酸中含氢离子的物质的量为0.04 mol,若盐酸和氨水恰好完全反应,则溶液为氯化铵溶液,呈酸性,由图象可知,当加入40 mL 1 mol·L-1盐酸时,溶液呈碱性,说明氨水过量,即通入氯化铵溶液的氨气物质的量大于0.04 mol,体积大于896 mL(标准状况),B项正确;碱溶液中滴入盐酸溶液发生酸碱中和反应,生成NH4Cl,水的电离程度增大,因此a→c,水的电离程度逐渐增大,C项错误;b点溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒有:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)>c(Cl-),D项正确。 答案　C 2.(2022·东北三省模拟)已知室温时:K1(H2C2O4)=6×10-2,K2(H2C2O4)=6.4×10-5,Ksp(Ag2C2O4)=5×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向20 mL 0.02 mol·L-1的Na2C2O4溶液中滴加0.02 mol·L-1的盐酸,相关图象如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点溶液显酸性 B.a点溶液滴加0.01 mol·L-1硝酸银溶液,先产生AgCl沉淀 C.c点溶液中c(Na+)>4c(HC2)+8c(C2) D.水的电离程度:a>b>c 答案与解析 解析　a点溶液时加入了10 mL盐酸,此时Na2C2O4溶液和盐酸反应生成等浓度的HC2和C2,由于K2(H2C2O4)=6.4×10-5,Kh(HC2)===1.6×10-10<K2,电离大于水解,溶液显酸性,A项正确;a点溶液中,c(Cl-)= mol·L-1= mol·L-1,c(C2)= mol·L-1= mol·L-1,Cl-和C2的浓度相同,又因Ksp(Ag2C2O4)=5×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,阴离子浓度相同的情况下,生成Ag2C2