5.1.3硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三课时硫酸根离子的检验 第一节 硫及其化合物 必修第二册 【复习回顾】 １、同学们还记得检验离子一般步骤吗？ （1）确定方法： （2）选择合适的试剂排除可能存在的干扰离子 （3）滴加试剂，根据现象,确定是否存在目标离子 样品　　　　 酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 样品　　　　　 白色沉淀　　　　 沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 ２、氯离子检验的方法？ [思考１]硫酸根离子怎样检验呢？ 掌握硫酸根离子的检验，理解粗盐的分离提纯，认识物质分离提纯的一般方法。 通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。 核心素养发展目标 PART 01 PART 02 一、硫酸根离子的检验【实验5-4】 实验 结论 与Ba2+生反应成不溶于盐酸的_________ 　　　　与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸 稀硫酸 Na2SO4 Na2CO3 加入BaCl2溶液 再加入少量稀盐酸 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成白色沉淀 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 BaCO3 + 2H+ =Ba2++CO2↑+H2O 白色沉淀 CO32- SO42- 先加稀盐酸的目的是排除: CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 （1）确定用沉淀法： （2）选择合适的试剂排除可能存在的干扰离子 （3）滴加试剂，根据现象,确定是否存在目标离子 SO42-离子的检验步骤 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，含有SO42- 取被检液　　　　　　　取清液　　　　　　　有无白色沉淀产生(判断有无SO42－) 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 总结：离子的检验步骤：取某溶液少量于试管中，加入某试剂，有（或无）沉淀、气体等现象（要排除干扰离子），则证明有（或无）某离子 【思考２】检验溶液中是否含有SO42-时,可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗? 　不可以用稀硫酸或稀硝酸酸化,因为若用稀硫酸酸化会引入SO42-,若用稀硝酸酸化,硝酸具有强氧化性,会将SO32-氧化成SO42-,无法排除SO32的干扰。 【思考３】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？ 粗盐经溶解、过滤和蒸发 【思考４】粗盐经溶解、过滤和蒸发除掉了不溶性杂质，那硫酸盐及CaCl2、MgCl2等可溶杂质呢。如何进行粗盐提纯吗？ 仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台 过滤 操作要点：一贴、二低、三靠 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 过滤：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物 仪器：蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒 蒸发 操作要点： ①蒸发皿的液体不超过容积的2/3 ②加热时，用玻璃棒不断搅拌 ③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干 ④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 实验探究：用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Na2CO3 (１)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (２)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 引入了Ba2+、CO32-、OH- 试剂的用量和顺序 Ca2+ +CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 可用Na2CO3、HCl、HCl除去 (1) 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。由此可知碳酸钠溶液要加在氯化钡溶液之后。 二、粗盐的提纯 (2)盐酸一定要加在过滤之后，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在盐酸中。 粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案： 物质分离和提纯的原则 １、三个必须 ２、四个原则 （１）除杂试剂必须稍过量 （２）过量试剂必须除尽，且容易除去 （３）除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理 [课堂小结] 取被检液　　　　　　　取清液　　　　　　　有无白色沉淀产生(判断有无SO42－) 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 1、下列确定某溶液中一定有SO42－的方法中，正确的是(