5.1.2硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二课时硫酸 第一节 硫及其化合物 必修第二册 １、 什么是酸雨？ ２、 酸雨产生原因主要是什么？ ３、酸雨的主要危害有哪些？ 【复习回顾】 酸雨：指pH<5.6的酸性降水 含硫燃料的大量使用 影响水生生物的繁殖、导致土壤肥力下降并酸化、农作物和树木生长遭到破坏、建筑物腐蚀加快 [思考１]酸雨中含有硫酸？硫酸又有哪些性质呢？ 了解浓硫酸的三大特性,能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性,认识硫酸在相关反应中体现的性质。 通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。 核心素养发展目标 PART 01 PART 02 PART 03 通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 一、硫酸物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体 ②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸) ③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热 [思考２]如何稀释浓硫酸？ 　　将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 实验探究：浓硫酸的吸水性 吸水性：浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水 利用这一特性浓硫酸常用做干燥剂 [思考３]浓硫酸能干燥哪些气体？ NH3 、CO2 、SO2、 H2、H2S、HI 、 HBr 、 CO 、 Cl2 、O2 １）可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） ２）可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）； ３）不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HI等） 物理变化 １、 用途:重要的化工原料,可用于制__________________、炸药、染料、盐类，也可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 ２、工业制备: 二、硫酸的用途与工业制备 化肥、农药 写出每一步的化学方程式： 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 或 S+O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 硫黄或黄铁矿 [思考２]制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水? 　　SO3与水生成硫酸的反应,放出大量的热。用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾, 吸收速度慢,不利于吸收SO3。 [思考３]硫酸具有怎样的化学性呢? ①稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:_________________________。 ②稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:___________________________。 ③稀硫酸与碱反应,如NaOH: ____________________________。 ④稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: ____________________________。 ⑤与酸碱指示剂作用 1、硫酸是强酸，具有酸的通性。 三、硫酸的化学性质 Zn+2H+=Zn2++H2↑ CuO+2H+=Cu2++H2O OH-+H+=H2O CO３２－+2H+=CO2↑+H2O 紫色石蕊试剂遇酸变红色 实验探究：浓硫酸与蔗糖反应 实验现象 ___________________________________________________________________________________________ 结论 ________________________________________________ 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性（和强氧化性） 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧氢元素按水的组成比脱去 脱水性 强氧化性 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O = △ 化学变化 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_________ 及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中__________ ___________________脱去,剩余黑色的炭 区别 _____________ 　　____________________ 应用 _________ 水分子 氢氧元素 按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O 作干燥剂 吸水性与脱水性 注意： 把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变红，后变黑 若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量水进行冲洗， 然后再涂上NaHCO3溶液 实验探究：实验５－３浓硫酸与铜反应 实验现象 方程式 a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面______________