第十单元 酸和碱 实验探究题专项训练—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 实验探究题专项训练 1.兴趣小组同学为了探究稀盐酸的化学性质，进行如图实验。 （1）甲、乙、丙、丁中有气泡生成的是 　甲、丁　。 （2）写出乙试管中发生反应的化学方程式 　CuO+2HCl═CuCl2+H2O　。 （3）实验结束后，将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，再将丁试管中的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是 　B　（填字母）。 A．气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 B．甲、乙、丙试管混合时有红色固体生成 C．最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、FeCl2、HCl 【分析】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； （2）根据乙试管中发生的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水进行分析； （3）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应，然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，说明盐酸是过量的。 【解答】解：（1）根据盐酸的性质，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡冒出，故有气泡生成的是：甲、丁； （2）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）实验结束后，将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，再将丁试管中的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，由题意可知丁中的盐酸过量有剩余，加入后会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故说明甲、乙、丙的溶液混合后有铁剩余； A、根据分析，由于丁中盐酸过量，因此碳酸钠无剩余，选项错误； B、根据分析，铁有剩余，则铁会与乙、丙试管中反应生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜是红色固体，故甲、乙、丙试管混合时有红色固体生成，选项正确； C、最终根据题意，烧杯中溶液一定含有生成的氯化亚铁，氯化钠，因未指明最终铁和稀盐酸如何反应，故盐酸是否有剩余不能确定，因此溶液中一定含有氯化钠和氯化亚铁，可能含有盐酸，选项错误； 故选：B。 故答案为： （1）甲、丁； （2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）B。 2.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图1所示。 （1）为验证反应①，小明将无色酚酞滴入NaOH溶液中，溶液变为 　红　色。 （2）小明用微观示意图（如图2）验证反应③的发生，从图中可以看出，反应后的溶液pH 　＝　（填“＞”、“＜”或“＝”）7，该反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。 （3）为了验证反应④能够发生，可选择的物质是 　C　（填字母）。 A.Na2CO3 B.HCl C.Fe2（SO4）3 D.NaCl 【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 （2）由图2可知，反应后的溶液中含有钠离子、硫酸根离子、水分子，进行分析解答。 （3）根据反应④是盐和氢氧化钠反应，进行分析解答。 【解答】解：（1）小明将无色酚酞滴入NaOH溶液中，溶液变为红色。 （2）由图2可知，反应后的溶液中含有钠离子、硫酸根离子、水分子，溶液显中性，反应后的溶液pH＝7，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 （3）反应④是盐和氢氧化钠反应，盐酸属于酸，不符合要求；碳酸钠、氯化钠不能与氢氧化钠反应，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故可选择的物质是C。 故答案为： （1）红； （2）＝；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （3）C。 3.某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）该反应的化学方程式为 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　； （2）烧杯中发生反应属于 　复分解反应　（基本反应类型）； （3）图1A装置中溶液的溶质是 　HCl　（填化学式）； （4）图3中f点的pH数值最接近 　6.8　（填“6.8”、“12”或“5.6”）； （5）下列说法正确的是 　BCD　。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【分析】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放热。 【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。