精品解析：湖南省张家界市民族中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

张家界市民族中学2022年下学期高一期中考试 化学试题 一、选择题（每小题只有一项符合题目要求，每小题3分，共30分） 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 电解质：熔融氯化钠、、硫酸 C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 2. 将少量分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 A. B. C. D. 3. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na2CO3和盐酸 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na和O2 4. 某白色固体样品，可能含有CuSO4、K2CO3、(NH4)2SO4、CaCl2中的若干种。取少量样品进行如下实验： ①溶于水得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②的白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡。 则该样品的组成是 A. CuSO4、K2CO3 B. CuSO4、CaCl2 C. K2CO3、(NH4)2SO4 D. K2CO3、CaCl2 5. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色 B. 纯洁氢气在氯气中燃烧，发出黄色的火焰 C. 可用溶液鉴别苏打和小苏打溶液 D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、HCO、SO B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO D. pH＞7的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 7. 下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B. 氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 22.4 L N2中一定含有2mol N B. 28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA C. 56g Fe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为2 NA D. 在25℃ 1.01×105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数等于0.1 NA 9. 根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br-＞I-＞Fe2+ B. I-＞Fe2+＞Br- C. Fe2+＞I-＞Br- D. Br-＞Fe2+＞I- 10. 用等体积1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 1︰3︰2 B. 3︰1︰2 C. 1︰1︰1 D. 6︰2︰3 二、不定项选择题（每小题有一至二项符合题目要求，每小题4分，共16分） 11. 氯及其化合物在生产和生活中具有重要应用，下列有关说法错误的是 A. 新制氯水具有漂白性，久置后从溶液中逸出而失去漂白性 B. 可用于自来水的杀菌消毒，其原理与HClO相同 C. 实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气常用氢氧化钠溶液吸收 D. “84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入可增虽杀菌消毒效果 12. 下列说法正确是 A. 溶于水配得溶液 B. 常温常压下，含有的电子数为 C. 的溶于水配成溶液，浓度是 D. 从的溶液取出，取出的溶液中含 13. 有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入溶液 产生沉淀者为 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A. A B. B C. C D. D 14. 与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法错误的是 A 氧化性： B. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 C. 用双线桥法表示电子得失情况： D. 在反应中只表现出还原性 三、填空题 15. 把通入浓氨水中，发生如下反应： （1）氧化剂：__________，氧化产物：__________ （2）反应中发生电子转移的与的分子数之比为：__________。 （3）用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：__________。 16. 填写下列空白： （1）含的中所含的的物质的量是__________。 （2）已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质