2.1.4 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算 课件 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第4课时 DISIKESHI 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 / 碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 / 随堂演练 知识落实 / 课时对点练 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算 第二章 核心素养 发展目标 1.通过Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂，培养学生的转化意识、宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.通过定量计算的推理，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 内容索引 一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 二、碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 课时对点练 3 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 一 1.常用的鉴别方法 NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 2.常用的除杂(提纯)方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ①_______________________________ ②___________________________________ ③________________________________ Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O √ √ × 正误判断 (1)向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出(　　) (2)Na2CO3和NaHCO3溶液分别和Ca(OH)2溶液反应，现象相同(　　) (3)用加热的方法可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠(　　) (4)用CaCl2溶液可以鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液(　　) (5)不用其他试剂不能鉴别Na2CO3溶液与盐酸(　　) × √ 应用体验 1.为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是 A.滴加适量盐酸 B.滴加BaCl2溶液，后过滤 C.通入足量的CO2气体 D.加热溶液 √ 盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误； 为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误； 通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确。 2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___(填装置序号)。 Ⅱ Ⅰ装置反应现象相同； Ⅱ装置，向稀盐酸中分别加入等质量的Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应快且产生的CO2多，所以气球大的为NaHCO3； 因此能够达到实验目的的是Ⅱ。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质， 其反应的化学方程式为_________________ _____________________________________ __________________。 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填字母)___。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O D (3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则 试管B中装入的固体最好是___________。 碳酸氢钠 Na2CO3直接加热不产生气体，而NaHCO3不直接加热就产生气体，就更能说明NaHCO3不稳定，所以试管B中装入的固体最好是NaHCO3。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应： ①当澄清石灰水过量时，其离子方程式是____________ _________________________。 ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②当NaHCO3过量时，其离子方程式是_______________ ____________________________。 归纳总结 与量有关的碳酸盐的离子反应 (3)酸式盐与碱的反应，可将少量的物质化学计量数定为“1”，过量物质根据需要确定计量数。 返回 碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 二 1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同数目 Na2CO3耗酸多 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同数目 相等 2.图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋H