第二章 第三节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液 第4课时 第三节　物质的量 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析 思维模型，并能应用模型解决实际问题。 1.配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。 2.溶液配制的实验操作和误差分析。 [学习目标] [重点难点] 2 思考回顾 如何配制100 g 质量分数为10%的NaCl溶液？ (1)计算 (2)称量：称NaCl的质量，量水的体积 90 mL(90 g) (3)溶解 (4)装瓶贴签 如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ 1.主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2.容量瓶 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 目标一 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 思考1 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) 0.1 mol 5.85 g ①称量时：左物右码 ②精确度：0.1g ①玻璃棒搅拌 ②冷却至室温 ① 100 mL 容量瓶 ②沿玻璃棒注入 洗涤2~3次 ①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管 ②滴至凹液面与刻度线相切 摇匀后不能加水 贴标签 算称量取步骤清，溶解转移再定容； 室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 速记口诀 实验视频 配制一定物质的量浓度的溶液 练习2 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至 刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) (2)使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误； (3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误； (4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液； (6)定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。 思考2 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。 则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 “大而近”的原则 练习1 判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　) (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) × √ × √ (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”： 不能溶解固体； 不能稀释浓溶液； 不能加热； 不能作反应容器； 不能长期贮存溶液。 归纳总结 1.误差的分析方法 根据cB＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的 操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 目标二 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 2.常见误差分析 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 不变 偏小 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 偏小 不变 偏小 移液时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 思考1 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 溶液体积