第四章 第三节 第2课时 共价键课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 高中化学 必修第一册 第四章 第2课时 共价键 1 1.了解化学键的概念，了解共价键的概念及形成。 2.了解共价化合物的概念，并能识别常见的共价化合物。 3.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 学习目标 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构 一、共价键 1.共价键的概念、本质及分类 4 2.共价化合物 （1）定义：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。 （2）用电子式表示含共价键的分子的形成过程 5 6 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键，如KOH； ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。 例1　 下列说法正确的是 （　　） A.共价化合物含共价键，也可能含离子键 B.酸性H2CO3<H2SO3，故非金属性C<S C.由分子组成的化合物中一定存在共价键 D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 解析：A错，共价化合物中不含离子键； B错，由酸性H2CO3<H2SO3不能比较C和S的非金属性强弱，因为H2SO3不是S的最高价含氧酸； C对，分子组成的化合物一定是共价化合物，一定含有共价键； D错，NH4NO3、NH4Cl等铵盐属于离子化合物。 答案：C 9 二、化学键 1.化学键的概念与分类 2.化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 10 例2　 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 （　　） 解析：A对，Na2O2中离子键和非极性键断裂，水中极性键断裂，形成NaOH中的离子键和极性键，形成O2中的非极性键。 B错，该反应中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成。 C错，该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成。 D错，该反应中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成。 答案：A 11 3.化学键与物质类别的关系 12 （1）只含共价键的物质 ①只含非极性键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。 （2）只含离子键的物质：简单的离子化合物，如Na2S、MgCl2、K2O等。 （3）既含离子键又含共价键的物质：含有根的离子化合物，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 （4）不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。 13 例3　 下列关于化学键和化合物的说法正确的是 （　　） A. CaF2晶体中的化学键是离子键和共价键 B. NaOH是离子化合物，只存在离子键 C. AlCl3是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物 D. NH4Cl不含金属元素，是一种共价化合物 解析：A错，MgF2晶体中含有Mg2+和F-，只含有离子键。 B错，NaOH含有离子键和共价键。 D错，NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，属于离子化合物。 答案：C 14 15 谢 谢！ $