第三章 第一节 第2课时 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节 铁及其化合物 高中化学 必修第一册 第三章 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 1 1.通过实验探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的生成，Fe2+、 Fe3+的检验，Cu和FeCl3的反应等，培养观察和分析问题的能力。 2.掌握Fe2+、 Fe3+的转化及检验 学习目标 FeSO4溶液 加入NaOH溶液现象 离子 方程式 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 生成的白色絮状沉淀 Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色) 为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 铁的氢氧化物 既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【措施】 1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉; 2. 将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量; 3. 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。 铁盐和亚铁盐之间的转化 构建“铁三角” Fe Fe3+ Fe2+ 弱氧化剂 H+、Cu2+ 强氧化剂Cl2 Al、Zn（足量）等还原剂 Al、Zn等还原剂 强氧化剂：Cl2、HNO3、H2O2等 Fe、Zn（少量） 不同价态铁之间的转化实例 10 11 谢 谢！ $