第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 高中化学 必修第一册 第二章 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1 1.了解氯气的实验室制法。 2.掌握氯离子的检验方法。 学习目标 一、实验室制备氯气 在实验室中，通常用氧化剂在酸性溶液里氧化Cl-的方法制备氯气。例如： Ⅰ.MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O 注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。 1.实验室制备氯气的化学反应原理 比较：⑴装置A和B适用于MnO2与浓盐酸加热反应，装置C适用于KMnO4与浓盐酸在常温下反应。 2.实验室制备氯气的实验装置 比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。 3.实验室制备、净化、收集氯气的系列化实验装置 [以MnO2与浓盐酸加热反应为例] 1.实验室制备氯气反应原理(强氧化剂＋浓盐酸) (1)实验室是利用氧化还原反应制备Cl2。MnO2为氧化剂，HCl部分表现酸性，部分表现还原性，为还原剂。 ①随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。 ②反应中有大量HCl挥发也是造成HCl不能完全参与反应的重要原因。 (2)实验室制备Cl2的其他方法 若实验室无MnO2，可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2.氯气净化(先除HCl，后除水蒸气) 3.实验室制取氯气注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：   实验现象 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ ②NaCl溶液 ______________ __________ ③Na2CO3溶液 ______________ ____________________ ④自来水 有少量白色沉淀生成 __________ ⑤蒸馏水 __________ __________ 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 无明显变化 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解，有气泡产生 沉淀不溶解 无明显变化 二、Cl－的检验 问题探究 稀硝酸 AgNO3 AgNO3 白色沉淀 谢 谢！ ⑴若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？ 【提示】　不一定。因为Ag＋也可与COeq \o\al(2－,3)等反应生成白色的Ag2CO3沉淀。 ⑵检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？ 【提示】　加稀硝酸酸化目的是排除COeq \o\al(2－,3)等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 Cl－的一般检验方法 溶液中Cl－的检验注意的问题 (1)要排除COeq \o\al(2－,3)、POeq \o\al(3－,4)等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(COeq \o\al(2－,3)、POeq \o\al(3－,4))。 (2)若被检液中有SOeq \o\al(2－,4)存在，由于SOeq \o\al(2－,4)可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq \o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 $