第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 高中化学 必修第一册 第二章 第2课时 钠的几种化合物 1 1.掌握过氧化钠的物理 性质和主要化学性质。 2.了解碳酸钠和碳酸氢 钠的主要性质，知道它们性质的差异及其转化；能根据它们性质的差异鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 3.了解焰色反应及操作 学习目标 1.氧化钠是一种 色固体。是一种典型的可溶性 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： ； (2)氧化钠溶于盐酸： ； (3)氧化钠与CO2反应： 。 2.过氧化钠是一种 色固体。 (1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是_________________ 。 一、氧化钠和过氧化钠 白 碱性 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 淡黄 试管中有大量气泡 产生，带火星的木条复燃 3 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是 ，说明该反应是 反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 和 生成，过氧化钠有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 试管壁温度升高 放热 溶液先变红，后褪色 氧气 碱性物质 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠 过氧化钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 O2 4 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 _____ ______ 氧的化合价 ____ ___ 颜色状态 ________ ___________ 主要用途   漂白剂、供氧剂 化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 Na2O Na2O2 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 小结： 5 思维启迪　(1)Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，阴、阳离子个数之比为1∶2。 (2)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 ①每1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子。 ②每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子。 (3)Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。 6 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 ①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为 色粉末；NaHCO3为 。 ②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是__________________________________________________ 。 白 细小的白色晶体 Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色 二、碳酸钠和碳酸氢钠 (2)实验结论 ①水溶性： ，溶解度大小比较：_______ 。 ②水溶液酸碱性：