宁夏吴忠中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.

吴忠中学2022~2023学年第一学期期末考试 高二化学试卷 选择题(共50分) 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法或表示正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石)可知，金刚石不如石墨稳定 C. 在稀溶液中：，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是 A. ； ； B. ； ； C. ； ； D. ； ； 3. 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是(   ) A. 反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000 B. 增大压强使平衡向生成Z方向移动，平衡常数增大 C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动 4. ，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)<v(逆)的是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 5. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 加水 C. 加少量冰醋酸 D. 降低温度 6. 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A. a＞b＝c B. c＞a＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a 7. 25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. pH=6.5的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 8. 常温下，在20mL 0.1mol/L MOH溶液中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. MOH为强碱 B. 可选择甲基橙作为指示剂 C. N点MOH溶液恰好被盐酸完全中和 D. N点溶液，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 9. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+ B. CO2+H2OHCO+ H+ C. CO+ H2OHCO+ OH- D. HS-+ H2OS2-+ H3O+ 10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 11. 一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 加入少量NaOH固体，减小 B. 升高温度，溶液的pH减小 C. 稀释溶液，增大 D. 通入少量HCl气体，减小 12. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞② B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4 13. 关于小苏打溶液的表述错误的是 A. c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) C. HCO的电离程度小于其水解程度 D. c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) 14. 在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，下列判断正确的是 A. c＞a＞b B. a＞b＞c C. a＞c＞b D. a=b=c 15. 下列有关说法中正确的是 A. 已知25℃时溶液显碱性，则25℃时的电