第二章 分子结构与性质 章节综合测验 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 章节综合测验 一、单选题 1．下列氢化物最不稳定的是（　　） A． B． C． D． 2．下列对粒子空间构型的判断，错误的是（　　） A．离子的空间构型为V形 B．的的模型与其离子空间构型是一致的 C．与的空间结构相同 D．的空间构型为平面三角形 3．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（　　） A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1 C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子 D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 4．下列说法中，正确的是（　　） A．在离子化合物中不可能含有共价键 B．在共价化合物中也可能含有离子键 C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 5．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（　　） ①NF3②SO42﹣③CH三CH ④CH4⑤H2O ⑥C6H6． A．①②③⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 6．化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图： 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92kJ/mol。下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（　　） A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 7．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列有关该化合物的说法中，正确的是（　　） A．含一个碳碳叁键的同分异构体有4种 B．二氯代物有3种（不含立体异构） C．所有碳原子均处同一平面 D．碳原子的杂化方式有sp2，sp3两种 8．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　） A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C．1个离子中含有42个键 D．离子中的配位数为6 9．S2Cl2可用作橡胶的低温碗化剂和黏接剂，能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体和淡黄色沉淀。其分子结构为如图所示的二面角结构。下列说法错误的是（　　） A．S2Cl2为极性分子 B．S2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式相同 C．S2Cl2在与水反应的过程中既作氧化剂又作还原剂 D．还原性：H2S＞HCl 10．最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作与合成［］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。 下列说法正确的是（　　） A．与生成和的反应为放热反应 B．上述反应生成的副产物中，比多(相同条件下) C．在合成甲醇的过程中，降低能量变化，可提高反应速率 D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 11．类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4，的说法错误的是（　　） A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B．N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S) C．g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力 D．g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3 12．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　） A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B．13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA C．S2Cl2与水反应时S-S、S-Cl键都断裂 D．S2Cl2中S-S键和S-Cl键是共价键 二、填空题 13．下列五种物质中：①Ar ②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2。 只存在共价键的是　 　，只存在离子键的是　 　，既存在离子键又存在共价键的是　 　，不存在化学键的是　 　（填序号）。 14．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2②CO2③H2O ④H2O2⑤（NH4）2SO4⑥SiCl4 ⑦C2H2⑧NH3⑨P4 只含有非极性键的非极性分子为　 　；含极性键的非极性分子为　 　； 同时含有共价键、配位键、离子键的物质为　 　；正四面体分子为　 　 含极性键的极性分子为　 　；既含极性键，又含非极性键的极性分子