第2章 化学键 化学反应规律 分层优选习题2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 分层优选习题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 (　　) A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS的沸点比CO2高 C．COS的电子式为 D．COS中所有原子满足8电子稳定结构 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解　 B．乙醇燃烧 C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3、如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　) A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.是化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 4、下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 5、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法不正确的是（ ） A．压强增大主要是因为产生了H2 B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e- = Fe2+ C．pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 6、在某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2＋3H2===2NH3，下列说法正确的是(　　) t/min 0 5 10 15 20 c(NH3)/(mol·L－1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80 A.0～10 min内，v(NH3)＝0.16 mol·L－1·min－1 B．0～10 min内，v(N2)＝0.18 mol·L－1·min－1 C．0～10 min内，v(N2)＝0.16 mol·L－1·min－1 D．15～20 min内，v正(N2)＝v逆(N2)＝0 7、一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g) ===Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是(　　) 反应速率 A B C D v(正)/(mol·L－1·min－1) v(X)＝2 v(X)＝1 v(X)＝1 v(X)＝2 v(逆)/(mol·L－1·min－1) v(Y)＝2 v(Y)＝1.5 v(Z)＝1.5 v(Z)＝2 8、T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g)  △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（    ） A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－1 C. 增加X的物质的量可以加快反应速率 D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快 9、X、Y、Z都是金属，把X浸入Y的硝酸盐溶液中，X的表面有Y析出，Y与Z和稀硫酸组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　) A．Y＞X＞Z B.X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X 10、下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键 C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 11、厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（ ） A．正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O B．正极区溶液的pH变小 C．生成1molFeS，转移6mol电子 D．若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀 12、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（   ）