1.1.2物质的转化 课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类及转化 物质的转化 2019人教版必修一 第二课时 酸碱盐的性质 酸的通性（HCl为例）） （1）酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红 （2）与活泼金属（Fe）反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2 ， 反应类型为置换反应。 （3）与碱（NaOH）反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O , 反应类型为复分解反应。 （4）与碱性氧化物（Na2O）反应的化学方程式为： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （5）与某些盐（Na2CO3）反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ,反应类型为 复分解反应。 酸碱盐的性质 碱的通性（NaOH为例）） （1）酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。 （2）与酸性氧化物（CO2）反应的化学方程式为： （3）与酸（HCl）反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O , 反应类型为复分解反应。 （4）与某些盐（ CuSO4 ）反应的化学方程式为： ,反应类 型为复分解反应。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 酸碱盐的性质 盐的通性 （1）与金属反应， （2）与酸反应生成新盐与新酸， （3）与碱反应生成新盐与新碱， 反应类型为复分解反应。 （4）与盐反应生成新盐与新盐， ,反应类 型为复分解反应。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ,反应类型为置换反应。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ,反应类型为复分解反应。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 BaCl2+CuSO4=CuCl2 +BaSO4 酸碱盐的性质 酸性氧化物的性质 （1）与水反应： （2）与碱反应: （3）与碱性氧化物反应： 酸性氧化物+H2O=相应的酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2 +H2O =H2SO3 SO3 +H2O =H2SO4 酸性氧化物+碱=相应的盐+H2O Na2O+CO2=Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 不是所有的酸性氧化物都会和H2O反应 酸碱盐的性质 碱性氧化物的性质 （1）与水反应： （2）与酸反应: （3）与酸性氧化物反应： 碱性氧化物+酸=相应的盐+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O CaO+HCl=CaCl2 +H2O Na2O+CO2=Na2CO3 碱性氧化物+H2O=可溶的碱 CaO+H2O=Ca(OH)3 Na2O +H2O = NaOH 物质的转化 根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。 物质的转化 ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ①2Ca+O2=2CaO ③Ca(OH)2 +H2CO3=CaCO3 +2H2O ①C+O2=CO2 ②CO2+H2O=H2CO3 ③Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4 +2H2O 物质的转化 完成下列物质的转化，写出相应的化学方程式 CaSO4 CaO Ca(OH)2 Ca CaCO3 CO2 C H2CO3 物质的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 H2O O2 碱或碱性氧化物 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化 H2O O2 酸或酸性氧化物 H2O O2 单质--盐的转化关系 物质的转化 根据物质的组成和性质以及物质之间的转化关系除了可以实现物质的转化， 还可以进行物质的制备。以NaOH的制取为例来说明。 方法一： 方法二： 方法三：从原料来源、成本高低和设备要求等因素考虑，工业采用电解饱和 食盐水的方法： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 电解 Na2O +H2O = NaOH Na2CO3 +Ca(OH)2 =2 NaOH+CaCO3 物质的转化 规律方法 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系网络图 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 盐和水 两种新盐 新碱和 新盐 新酸和 新盐 盐和金属 盐和氢气 物质的转化 下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A. Na2CO3 CO2 B. BaCl2 Ba(OH)2 C. FeCl3 Fe(OH)3 D. CaCO3 CaCl2 B C. D. FeCl3 +3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 A. 讲解： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 物