第1编 主题2 第9课时 盐的性质和复分解反应的应用（讲义课件）-【中考总动员】2023中考化学（达州专用）

第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 2023达州化学 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 目 录 1 知识梳理 素养形成 2 重点难点 素养提升 3 高效课堂 即学即练 4 全国视野 素养拓展 1 知识梳理 素养形成 1．碳酸钠俗称______或______，____溶于水，其水溶液显____性，滴加石蕊试液显____色，滴加酚酞试液显____色。纯碱在化学工业中用途极广。 2．碳酸氢钠俗称________，又称____________。通常是____色晶体，____溶于水，受热易______。 碳酸钠和碳酸氢钠的特性 纯碱 苏打 易 碱 蓝 红 小苏打 酸式碳酸钠 白 能 分解 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 1．与酸反应：向盛有碳酸钠固体的试管中加入稀盐酸，会发现有气泡产生的现象，将燃烧着的木条伸进试管，会发现__________，这说明有_______生成，反应的化学方程式为____________________________________。又如：碳酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________ _____________。 纯碱的化学性质 木条熄灭 CO2 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋H2O 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 2．与碱反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，会发现________________，化学方程式为_________________________________。又如：碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为_________________ ____________________。 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaOH 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 3．与盐反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，会发现有____________的现象，化学方程式为______________________________。又如：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为___________________ __________________。 白色沉淀生成 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 1．盐＋酸→新盐＋新酸(生成盐沉淀或酸分解)——复分解反应 (1)稀盐酸与硝酸银溶液反应：______________________________； (2)稀硫酸与氯化钡溶液反应：______________________________。 盐的化学性质 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 2．盐＋碱→新盐＋新碱(反应物均可溶，生成物至少有一种沉淀)——复分解反应 (1)烧碱溶液与氯化铁溶液反应：___________________________________； (2)纯碱与澄清石灰水反应：_______________________________________。 3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 3．盐＋盐→两种新盐(反应物均可溶，生成物有沉淀或气体)——复分解反应 (1)食盐水中滴入AgNO3溶液：_________________________________； (2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：________________________________。 4．盐＋金属→新盐＋新金属(盐要溶于水)——置换反应 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 返回首页 第9课时　盐的性质和复分解反应的应用 首页 总目录 1．常见盐的溶解性：盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部______于水；硫酸盐中除__________难溶、CaSO4和Ag2SO4微溶于水，其余全部溶解；盐酸盐中只有________难溶，其余全溶。碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵______于水，碳酸镁微溶，其余碳酸盐全难溶。 能溶 BaSO4 AgCl 能溶 返回首页 第9课