2.3.1共价键的极性 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ 第二章　分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 H+ 1 1、知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2、能利用电负性判断共价键的极性。 3、知道分子可分为极性分子和非极性分子。 4、知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 5、能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 学习目标 1、什么是共价键和电负性？ 2、写出H2、Cl2、N2、HCl的电子式。 共价键：相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 H H • • Cl •• •• • • • • Cl •• •• • • N • • N • • •• •• •• H • • Cl •• •• • • 3、由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移? 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、共价键的极性 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？ Cl—Cl H—Cl H—H N≡N 电荷分布均匀 电荷分布不均匀 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H-Cl键为极性键的动画演示 一、共价键的极性 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl 实质：键合原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 电负性 差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 键的极性的表示方法——极性向量（电负性小的指向电负性大的） 一、共价键的极性 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl δ+ δ- δ+ δ- 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、N2 2 、SiH4 3 、CS2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 二、分子的极性 分子的极性 极性分子： 非极性分子： 正电中心和负电中心不重合的分子。 正电中心与负电中心重合的分子。 δ+ δ- H—F O＝O 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、分子的极性 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- C60 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2.分子极性的判断 （二）分子的极性 ①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 C60 11 2.分子极性的判断 （二）分子的极性 ②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr、CO。 即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子 (原子数≥3) （1）化学键的极性的向量和是否等于零 （2）正电中心和负电中心是否重合 判断方法： 立体构型不对称的是极性分子。 立体构型对称的是非极性分子； 注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心 12 δ- δ+ δ- CO2 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子 即 当分子中各个键的极性的向量和=0为非极性分子，向量和≠0为极性分子 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消( F合=0)， ∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子 F1 F2 F合=0 老师分析 13 105º F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），