第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是 A．100mL该硫酸的质量是184g B．硫酸的摩尔质量与磷酸()的摩尔质量相同 C．10g98%的硫酸(密度)与10mL的硫酸的浓度是相同的 D．该硫酸的物质的量浓度为 2．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol被还原为转移的电子数为3 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4 C．28g氮气和一氧化碳混合气体所含质子数为28 D．和混合气体中含有原子数为3 3．下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大 C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数 4．在新冠疫情比较严重时，自来水厂在自来水中适当增加了消毒剂的量。下列物质中不能用于自来水消毒的是 A． B． C． D． 5．下列溶液与100 mL l mo/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是 A．50 mL 2 mol/L AlCl3溶液 B．75 mL 0.5 mol/ LCaCl2溶液 C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．150 mL 3 mol/L KCl溶液 6．某无色溶液中，可能含有等物质的量的以下离子中的若干种：H+、K+、Na+、Ca2+、Fe3+、OH-、Cl-、HCO、CO和SO。现进行实验： ①取样，加入打磨过的铝片，有气泡冒出； ②取样，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变。 ③取样，加入AgNO3溶液有沉淀产生； ④取样，做焰色试验，观察焰色为黄色； 下列判断正确的是 A．一定不含有的离子有：Ca2+、Fe3+、HCO、CO B．根据④现象，可判断不含K+ C．一定含有的离子有：H+、Na+、SO D．实验可证明溶液中一定含有Cl- 7．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去粉末中混有的少量 比较卤素单质氧化性强弱 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 A．A B．B C．C D．D 8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中 B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱 D．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 9．下列说法正确的项有 ①根据酸中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ②“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液 ④SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 A．3 B．4 C．5 D．6 10．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．该冰具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4 L D．“气态冰”的粒径在1-100 nm之间 11．在一定条件下，下列转化关系正确的是 A．NaClO(溶液)HClO(溶液)(气体) B．Na(固体)(固体)NaOH(溶液) C．CuO(固体)(溶液)(溶液) D．(溶液)(固体)CaO(固体) 12．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 B．某溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 C．用铂丝蘸少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 二、多选题 13．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确