第六章 化学反应与能量 练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 练习题 一、单选题 1．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 2．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．与水反应 C．与反应 D．与反应 3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 4．生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是(　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥电离 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 5．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（    ） A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B．改变Fe的表面积会改变反应的速率 C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 6．下列变化中有化学键的断裂的是 A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料 7．已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥ 8．下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 操作 目的 A 用除去中的杂质 将转化为沉淀而去除 B 锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液 探究原电池反应对反应速率的影响 C 室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中 通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性 D 液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液 验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体 A．A B．B C．C D．D 9．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 二、填空题 10．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________。 (2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__________________。 11．相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH- (1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______ (2)放电时，电子流向是_______(填字母)。 a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极 b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极 c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极 d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极 12．(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_______。 (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 ①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。 若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。 13．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 (1)请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题： ①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______； ②正极的电极反应式为_______； ③当生成的气体标在准状况下的体积为时，电路中电子转移了_______ (2)已知