2023年中考化学备考一轮专题过关练习——综合应用题

2023届中考化学备考一轮专题过关练习——综合应用题 1．（2022·江苏·九年级专题练习）黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】①； ②； ③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀； ④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。 Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 【问题讨论】 (1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是___________。 (2)Ⅰ中通入的空气中作用是__________和_____________。 (3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是_____________。 (4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_____________。 【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程） 2．（2022·河南焦作·校考二模）某课外兴趣小组用以下装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。 (1)制取纯净、干燥的二氧化碳。 图中装置导管接口正确的连接顺序为：a接______、______接______。写出装置A发生反应的化学方程式______。 (2)若用下图装置收集二氧化碳（从n口进），将装置中导管补画完整。 (3)二氧化碳性质的探究 利用图3装置研究CO2与NaOH的反应。用等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别进行实验，测得一段时间内压强的变化为图4所示。 ①写出NaOH与CO2反应的化学方程式______。 ②曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ"）说明NaOH与CO2发生了反应，依据是______。 ③请设计实验探究NaOH与CO2反应后溶液中溶质的成分______。（写出实验的操作、现象和结论） (4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放。若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是多少？ 3．（2022·山东济南·统考二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。请回答下列问题： (1)2021年三星堆考古现场，“沉睡三千年，一醒惊天下”。1986年震惊世界的三星堆遗址，时隔三十余年后，辉煌灿烂的新发现再惊天下，一件件国之瑰宝次第现世，新发现6座古蜀“祭祀坑”，已出土黄金面具等500余件重要文物。历经几千年，出土的金器仍熠熠生辉，这是因为___________（选填字母编号）。 A．金器表面形成了一层致密的保护膜 B．金的化学性质很稳定 (2)铝合金不仅在日常生活中大量使用而且在航天航空领域中都发挥着重要的作用。 请回答下列问题： ①用铝合金制造飞机外壳的主要优点是___________、___________。 ②下列关于铝合金材料的说法正确的是___________。 A．金属铝的化学性质非常稳定 B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性 C．废旧铝合金没有回收价值 (3)把铜锌加热熔合可制得黄铜合金，它有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学欲测定某黄铜中铜的质量分数（假设黄铜样品中不含其它杂质），取该黄铜样品25g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液中的溶质是___________（填写化学式）。 ②通过计算求黄铜样品中铜的质量分数_________。（计算结果精确到0.1%） 4．（2022·江苏苏州·九年级专题练习）氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。 (1)氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。 (2)海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为______ (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是________。 (3)要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、________。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是______。 (4)已知，20℃时，氯化