内容正文：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1节 硫及其化合物
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第二级
第三级
第四级
第五级
1、硫单质的物理性质
色
态
溶沸点
同素异形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
不高
溶解性
斜方硫、单斜硫
等多种
一、认识硫单质
硫单质的化学性质
预测：
两个方面
①分类观
②价态观
非金属单质的通性
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
氧化性与还原性
实 验
把研细的硫
粉和铁粉混合物
放在石棉网上堆
成条状，用一根
加热后的玻璃棒
去引燃药品的一
端。
（1）与金属单质的反应
2、硫的化学性质
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS
Fe + S = FeS
氧化剂
△
0
-2
不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
Fe + S = FeS
△
硫是氧化剂
2Cu + S = Cu2S
△
化合反应
生成低价的金属硫化物
＋1
＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
氯气是氧化剂
化合反应
生成高价的金属氯化物
＋2
＋3
（2）硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
H2 + S = H2S
△
C + 2S = CS2
高温
0
-2
-2
0
硫作为氧化剂，具氧化性。
硫在氧气中燃烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫单质具有较强的还原性，可以被浓硫酸氧化：
思考：用硫单质进行实验时，会粘在试管的内壁上，如何除去？
用CS2
浓的热强碱溶液，比如浓NaOH溶液
△
方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
△
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
（3）氧化性和还原性
小结：硫单质的化学性质
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）。
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
焰 火
火 柴
硫磺皂
医药
（硫黄软膏）
3、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态( )
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应( )
(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( )
(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS( )
(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3( )
(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂( )
判断正误
×
√
×
×
×
×
1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____，写出上述反应的离子方程式：________________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。
易溶于CS2
氧化
还原
2∶1
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ (填序号)。
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
SO2
1、物理性质：
无色，有刺激性气味的气体，易溶于水（1：40），也溶于乙醇和乙醚。
二、硫的氧化物
SO2、SO3
+4
+6
请大家预测思考SO2的化学性质：（分类观和价态观）
酸性氧化物、弱氧化性和较强的还原性（与CO2比较）
2、化学性质
（1）酸性氧化物（与水、碱性氧化物、碱反应）
①与水的反应：
②与碱性氧化物的反应：钙基固硫
③与碱的