（精讲PPT）第1部分 07第六讲 定量研究化学反应（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东济宁中考化学

精讲本 2023 JN 化学 1 第六讲　定量研究化学反应 2 3 1 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 2 实质：在化学变化中，构成物质的_______重新组合成新的分子。在化 学反应前后，原子的_______没有改变，_____________没有增减，原子的 _______也没有变化。 知识点1 质量守恒定律及其应用 原子 种类 原子的数目 质量 4 3 化学反应中的“变”与“不变” 5 (1)六个一定不变 数目 不变 元素 6 (2)两个一定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变 宏观：物质的_______一定改变 (3)两个可能改变 微观：分子_______可能改变 宏观：元素_________可能改变 种类 个数 化合价 7 【即时小练】 化学反应前后一定没有变化的是___________(填序号)。 ①物质种类　②物质的总质量　③元素种类　④分子种类　⑤原子种类　⑥原子数目 ②③⑤⑥ 8 4 应用 (1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。 (2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。 (3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。 (4)进行化学计算(依据：化学反应前后，物质的总质量不变)。 9 【即时小练】 铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2X＋H2O＋CO2↑，其中X的化学式是______。 ==== △ CuO 10 5 验证(详见本讲重点实验探究栏目) 11 关于质量守恒定律的注意事项 (1)该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。 (2)在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。 (3)该规律不能用于其他物理量的守恒，如体积、密度、分子数目等。 (4)计算时应把各种状态的反应物和生成物都计算在内，特别注意有气体产生时要加上气体的质量。 12 1 化学方程式的概念：用_________来表示___________的式子。 2 化学方程式表示的意义 知识点2 化学方程式的书写及意义 意　　义 实例：2H2O 2H2↑＋ O2↑ 反应物、生成物和条件 反应物是H2O，生成物是H2、O2，反应条件是通电 各物质间的质量关系(即质量比) 2H2O 2H2↑＋ O2↑ 36　∶　4　∶　32 各物质间的粒子数关系(即粒子个数比) 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2　 ∶　2　∶　1 ==== 通电 ==== 通电 ==== 通电 化学式 化学反应 13 3 化学方程式的书写 (1)书写原则：一是要以___________为基础；二是要遵守_______________， 等号两边各原子的_______与_______必须相同。 客观事实 质量守恒定律 种类 数目 14 (2)书写步骤：(以白磷燃烧为例) 化学式　　 配平 条件 15 【即时小练】 下列化学方程式书写完全正确的是(　 　) A.Mg＋O2 MgO B.Al＋H2SO4====AlSO4＋H2↑ C.2NaOH＋BaCl2====Ba(OH)2↓＋2NaCl D.CaCO3 CaO＋CO2↑ ==== 点燃 ==== 高温 D 16 1 四大基本反应类型 知识点3 常见的化学反应类型及其判断 反应类型 定义 化合反应 由_________________物质生成_________物质的化学反应 分解反应 由_______物质生成_____________________物质的化学反应 置换反应 一种_______与一种化合物生成另一种_______和另一种化合物的化学反应 复分解 反应 两种_________互相交换成分，生成另外两种_________的化学反应 两种或两种以上 另一种 一种 两种或两种以上其他 单质 单质 化合物 化合物 17 反应类型 表达式 特点 化合反应 A＋B＋…→M 多变一 分解反应 M→A＋B＋… 一变多 置换反应 A＋BC====B＋AC 单换单(或 取而代之) 复分解 反应 AB＋CD====AD＋CB 头尾结合 (双交换，价不变) 18 2 常见非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。 (2)还原反应：如一氧化碳还原金属氧化物(CO＋CuO Cu＋CO2)。 (3)中和反应(属于复分解反应)：酸和碱生成盐和水的反应。 ==== △ 19 1 计算依据：质量守恒定律。 2 计算步骤 ①设：根据题意设未知量。 ②写：正确书写化学方程式。 ③找：找出已知量、未知量的关系。 ④列：列出比例式。 ⑤求：求出未知数。