2023年中考化学备考一轮复习——综合应用题

2023届中考化学备考一轮复习——综合应用题 1．（2021·四川成都·九年级专题练习）金属材料在生产生活中有着广泛的应用 (1)合金一般比组成它的纯金属性能优良，如生铁比纯铁_______(填“软”或“硬”) (2)探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___(填字母) A 锌、铜、硫酸亚铁溶液       B 硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜 (3)向Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含有_______，滤液中一定含有_______。 (4)A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。(部分反应条件、反应物、生成物已省略) ①写出化学式E_______ ②反应④的化学反应方程式为_______ ③在上述四个反应中，未出现的基本反应类型是_______。 2．（2021·江苏连云港·连云港市新海实验中学校考三模）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①图1中金属氧化物有_______种。 ②反应2中碳元素的化合价_______（填“升高”“不变”或“降低”）。 (2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。 反应①的化学方程式为_______，该转化中循环使用的物质是_______。 (3)某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是_______。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为________。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_______。 (4)在光照条件下，利用一种新型“人造树叶”可以将CO2转化为乙醇（C2H5OH），二氧化碳和水生成乙醇和氧气，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量_______（请根据化学方程式进行计算）。 3．（2021·广东广州·执信中学校考二模）以 FeSO4·7H2O 为原料制备铁红（Fe2O3）的制备方法如下：向 FeSO4·7H2O 粉末中加水溶解，得到浅绿色的 FeSO4溶液，再向该溶液中加入过量的过氧化氢溶液，可生成沉淀 A 【沉淀 A 的化学式为：FeO（OH）】 和初中一种常见的酸。反应后过滤，得到沉淀 A 和滤液 B．最后高温煅烧沉淀 A 可得到铁红和另一种氧化物。 请回答以下问题： (1)FeO（OH）中铁元素的化合价为______。请写出生成沉淀 A 的反应的化学方程式：______（提示：反应物有三种物质）。 (2)用该方法制备 Fe2O3，计算理论上 55.6 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为 278）可制得 Fe2O3的质量为______。 (3)FeSO4溶液能与 O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响 FeSO4溶液与 O2反应速率的因素，小明同学进行了以下实验： 实验编号 FeSO4溶液 温度℃ 溶液酸碱性 实验现象 体积/mL 溶质质量分数/% 实验前 30分钟 120分钟 1 30 20 20 / 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 溶液黄色略有加深 2 30 10 20 / 溶液为浅绿色 溶液明显变黄 溶液黄色明显加深 3 30 10 40 / 溶液立即变黄 / / 4 30 10 20 5滴稀H2SO4 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 请回答： ①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是______。 ②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比______（填实验编号）。 ③对比实验 2 和 3，得出的结论是______。 4．（2021·河南新乡·校联考二模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或___________。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，如图1所示为测得溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系曲线。 ①写出该反应的化学方程式___________。 ②酸碱中和反应的实质为OH﹣+H+=H2O，写出硫酸铜和氢氧化钠反应的实质_