2022-2023学年高二上学期化学竞赛专题——离子反应

化学竞赛专题二 离子反应 离子反应【知识框架】 专题一 离子共存 离子共存总结： 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 ①碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-等与H+不能大量共存； ②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。 3．弱酸的酸式酸根离子 既不能与大量H+共存，也不能与大量OH－共存。如：HCO3－，HS－，H2PO4-，HPO42-等均不能同H＋和OH－大量共存。 4．隐含规律： 　①无色溶液中一定不含Cu2＋，Fe3＋，Fe2＋，MnO4- 　②强碱性溶液中一定含OH－离子。 　③强酸性溶液中一定含H＋离子。 　④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。 题组一　抓住题干要求中的关键词语 1． 符合下图所示条件的离子组是(　　) ( 2. )题组二　抓住溶液的酸碱性 ( 3. )题组三　注意溶液的颜色 ( 4. )题组四　注意溶液中隐含的氧化还原反应 ( 5. )题组五　注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势 专题二 离子方程式的正误判断 题组一　合理拆分化学式 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) 题组二　是否满足“三守恒” 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 题组三　反应原理是否正确 3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 题组四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向FeBr2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　) (3)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－=HSO3-(　　) (4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑(　　) (5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O(　　) (6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH4+＋HSO3-＋2OH－=NH3·H2O＋SO32-(　　) 专题三 离子推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子： Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中