2022-2023学年高二上学期化学竞赛专题一：掌握常见气体的实验制法

化学竞赛专题一 化学实验 专题一：掌握常见气体的实验制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 熟悉常见气体的发生装置、干燥装置、收集专题及尾气处理装置 例1．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。 ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。 ( 带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 ) ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是_______________________________________________________； ②溴水溶液，现象是_______________________________________________________； ③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。 （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 ①原因_____________________；验证方法__________________________。 ②原因_____________________；验证方法__________________________。 ③原因_____________________；验证方法__________________________。 【练习】1、某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为_____________________________。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是 。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固 体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试 剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________ _____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视 外，还应_________________________。 （4）B中发生反应的化学方程式为 ； （5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 2．Ⅰ．化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出） Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。 （2）硫酸溶液过稀会导致 。 　（3）采用水浴加热的原因是 。 　（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。 　（5）溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。 专题二：理解、掌握检查装置气密性、量取气体体积、喷泉实验的原理 ( a b c K )