精品解析：安徽省六安第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Mn：55 一、单选题(每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖 B 同素异形体：臭氧、氧气、 C. 、、互为同位素 D. 化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. KI溶液与酸性H2O2溶液反应：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 3. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 4. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 5. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性) 所含离子 物质的量浓度 ？ A. B. C. D. 6. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是 A. 制备 Cl2可以采用图1装置 B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染： 7. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 磁铁矿的主要成分是，俗称铁红 C. 向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、FeO都是碱性氧化物 8. 下列说法正确的是 A. 鉴别与溶液，可用溶液 B. 质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D. 取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数 9. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I除去中含有的少量HCl B. 图II比较、的稳定性 C. 图III制备胶体 D. 图IV测新制氯水的pH值 11. 下列有关溶液配制的叙述正确的是。 A. 配制0.400 0 的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B. 用已准确称量的固体配制一定体积的0.1 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线 C. 量取27.2 mL 18.4 浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 的溶液 D. 称取0.158 g固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 的溶液 12. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是 A. 操作a是过滤 B. 图中X可能是氨气 C. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 D. 通入氨气作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分) 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 1.6g离子所含质子数为 B. 含4.6g钠元素的中含有阴离子的总数为0.1 C. 在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数