（精讲PPT）15第十一单元 盐 化肥（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东潍坊中考化学

精讲本 2023 潍坊 化学 1 1 定义：指一类组成里含有___________(或___________)和___________ 的化合物，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2和FeCl3等均属于盐。 知识点1 第十一单元　盐　化肥 常见盐的性质及用途 金属离子 铵根离子 酸根离子 2 2 常见的盐 (1)常见盐的性质与用途 名称 氯化钠 碳酸钠 俗称(或 主要成分) _______ _______、苏打 化学式 NaCl Na2CO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水 _______于水 水溶液酸碱性 中性 _______ 主要用途 作调味剂、融雪剂和防腐剂、配制生理盐水 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 食盐 纯碱 易溶 碱性 3 名称 氯化钠 碳酸钠 名称 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称(或 主要成分) _________ 石灰石、 大理石 化学式 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色晶体 ___________ 溶解性 _______于水 _____溶于水 水溶液酸碱性 _______ 主要用途 治疗胃酸过多、烘焙糕点 作建筑材料、补钙剂 小苏打 白色固体 易溶 难 碱性 4 (2)侯氏制碱法 我国制碱专家_________，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 ==== △ 侯德榜 5 3 常见盐的化学性质 (1)与酸反应 规律：盐＋酸 新盐＋新酸 条件：有沉淀、气体或水生成 例：CaCO3＋2HCl====__________________ NaHCO3＋HCl====_________________ CaCl2＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ 6 (2)与碱反应 规律：碱＋盐 新碱＋新盐 条件：反应物均能溶于水，生成物中有沉淀或气体 例：Na2CO3＋Ca(OH)2====________________ Na2CO3＋Ba(OH)2====_______________ 2NH4Cl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ CaCO3↓＋2NaOH BaCO3↓＋2NaOH 7 (3)与某些盐反应 规律：盐1＋盐2 新盐1＋新盐2 条件：反应物均能溶于水；生成物中有沉淀 例：AgNO3＋NaCl====______________ BaCl2＋Na2SO4====________________ AgCl↓＋NaNO3 BaSO4↓＋2NaCl 8 (4)与某些金属反应 规律：金属＋盐 新金属＋新盐 条件：盐可溶且金属单质的活动性要强于盐中的金属(K、Ca、Na除外) 例：Fe＋CuSO4====__________ Cu＋2AgNO3====_______________ Cu＋FeSO4 Cu(NO3)2＋2Ag 9 4 常见盐溶液的颜色与盐的溶解性 (1)常见的有特殊颜色的盐溶液 蓝色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。 浅绿色溶液：含Fe2＋，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等。 黄色溶液：含Fe3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等。 (2)常见的难溶性盐 不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。 不溶于水和稀酸的盐：AgCl、BaSO4。 10 常见盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶。 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。 11 【典例1】 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答： 12 (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________ ____________。 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 _______(填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为____________________ ____________________________。 (4)图中⑤处应补充的文字是_____________________________________(写 一种，不能与图中已有信息重复)。 2KOH＋H2SO4==== K2SO4＋2H2O ④⑥ CuSO4＋Ba(NO3)2 ==== BaSO4↓＋Cu(NO3)2(合理即可) 酸＋金属氧化物(或碱＋非金属氧化物) 13 1 定义：两种_________相互交换成分，生成另外两种_________的反应， 叫作复分解反应。 2 发生条件：两