第九单元课题2 溶解度（第2课时）-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 学 习目标 1. 了解固体物质溶解度的含义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶 解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。 回顾实验9-5 、9-6： 在一定的温度下，一定量的水里，氯化钠不能无 限溶解，硝酸钾也不能无限溶解。溶解量是有限度 的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 溶解量是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶 解的限度。 一、固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂 (通常 溶剂为水) 里达到饱和状态时所溶解的质量。 ☆单位“克” 例题： 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克。 含义： ① 20 ℃时， 100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g。 ② 20 ℃时， 100 g水中溶解36g的NaCl ，溶液会达到 饱和状态。 溶解度与溶解性的关系 溶解度的相对大小 (20℃) 溶解度/g 溶解性 ＜0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 ＞10 易溶 记忆：十易一可微小一；难溶小于百分一 注意： 难溶也称 不溶，不 溶不是绝 对不溶， 而是溶解 度小于 0.01g 二、固体溶解度的表示方法： ①列表法 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51. 1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 固体溶解度的表示方法： ②溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。 氢氧化钙的溶解度曲线 从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息？ 溶解度曲线的应用： ① 表示某物质 在不同温度时的溶解度； 例：10℃时，硝酸铵的 溶解度是 140g ； 溶解度曲线的应用： ② 曲线的交点表示在该温 度下两物质的溶解度相等； 溶解度曲线的应用： ③ 表示各物质的溶解度随 温度变化的规律： 大多数固体物质溶解度随 温度的升高而增大，表现 在曲线“坡度”比较 “陡” ，如：KNO3 溶解度曲线的应用： ③ 表示各物质的溶解度随 温度变化的规律。 少数固体物质溶解度随温 度的升高变化不大，表现 在曲线“坡度”比较 “缓” ，如：NaCl 氢氧化钙的溶解度曲线 溶解度曲线的应用： ③ 表示各物质的溶解度随 温度变化的规律。 极少数固体物质的溶解度 随温度的升高而减小，表 现在曲线向下倾斜，如： Ca(OH)2 曲线上的点表示溶液恰好为 饱和溶液 曲线上方的点表示溶液为饱 和溶液且有未溶晶体 曲线下方的点表示溶液为 不饱和溶液 200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 思考： 硝酸钾固体中混入 少量氯化钠 ，如何 提纯硝酸钾？ 温度 (℃) 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 滤 纸 上 ： 适量水 KNO3 热的 降温 过滤 KNO3 固体 加热 饱和溶液 滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3 结晶法提纯硝酸钾： 冷却热饱和溶液法 (降温结晶) 三、气体溶解度 气体的溶解度： 气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积。 思考： 1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 气体溶解度随压强的增大而增大 2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明 气体的溶解度还与什么有关？ 气体溶解度随温度的升高而降低 练习： 1.“20 ℃时，KClO3 的溶解度为7.4 g” ，它表示( B ) A.