第九单元 课题2 溶解度-【能力培养与提升】2022-2023学年九年级下册初三化学（人教版D版）

溶液 第九单元 自主导学 典例精析 例题 甲、 乙、 丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。 据图 回答下列问题。 （ １ ） ５０ ℃ 时， 乙物质的溶解度是 ｇ 。 （ ２ ） ３０ ℃ 时， 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （ ３ ） 要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和， 可采取的一种措 施是 。 （ ４ ） ５０ ℃ 时， 将等质量的甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液同 时降温至 １０ ℃ 时， 析出晶体最多的是 。 【解析】 ５０ ℃ 时， 乙物质对应的溶解度是 ４０ ｇ 。 ３０ ℃ 时， 三种物质的溶解度由大到小的 顺序即为溶解度曲线由上到下的顺序， 为乙 > 甲 > 丙。 通过以上溶解度曲线可知， 丙物质的溶 解度随温度升高而减小， 因此可通过加丙物质、 恒温蒸发水至有晶体析出、 升高温度的方法 将接近饱和的丙物质变为饱和。 将等质量的甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液同时从 ５０ ℃ 降 温至 １０ ℃ 时， 甲物质溶解度变化最大， 所以甲析出晶体最多。 【答案】 （ １ ） ４０ （ ２ ） 乙 > 甲 > 丙 （ ３ ） 加丙（或恒温蒸发水、 升高温度） （ ４ ） 甲 第一课时 基础巩固 达标闯关 1. 将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （ ） Ａ. 加水 Ｂ. 升高温度 Ｃ. 倒出部分溶液 Ｄ. 加入氯化钠固体 ２. 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中， 保持不变的是 （ ） Ａ. 溶质的质量 Ｂ. 溶剂的质量 Ｃ. 溶液的质量 Ｄ. 溶质与溶剂的质量比 ３. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中， 正确的是 （ ） Ａ. 某温度下， 某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 Ｂ. 饱和溶液不会变成不饱和溶液， 不饱和溶液也不会变成饱和溶液 Ｃ. 没有固体剩余的溶液一定是不饱和溶液 Ｄ. 在一定温度下， 在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质， 溶液的质量不会增加 课题 2 溶解度 溶解度 /g 温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 60 50 40 30 20 10 甲 乙 丙 例题图 5 九年级下册 （人教版）化学D版 ４. ２０ ℃ 时， 将不同质量的食盐固体分别放入 １００ ｇ 水中， 充分溶解后过滤， 所得溶液质 量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。 其中所得溶液属于饱和溶液的是 （ ） 5. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液， 下列方法可行的是 （ ） ① 加入 ＣａＯ ② 加入 Ｃａ （ ＯＨ ） ２ ③ 升高温度 ④ 降低温度 Ａ. ②③ Ｂ. ②④ Ｃ. ①②③ Ｄ. ①②④ 6. 能证明 ２０ ℃ 时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 （ ） Ａ. ２０ ℃ 时， 向该溶液中加入少量水， 溶液变稀 Ｂ. ２０ ℃ 时， 向该溶液中加入少量硝酸钾固体， 固体不溶解 Ｃ. 取少量溶液降温至 １０ ℃ ， 有固体析出 Ｄ. 取少量溶液升温至 ５０ ℃ ， 无固体析出 7. 夏天， 实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置， 到了冬天发现瓶 底有大量的晶体析出。 这是因为 （ ） Ａ. 溶液中溶剂质量减少 Ｂ. 变成了不饱和溶液 Ｃ. 温度下降， 硝酸钾溶解能力减小 Ｄ. 溶液中溶质质量增加 8. 将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。 对该过程的描述错误的是（ ） Ａ. 降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 Ｂ. 饱和的硝酸钾溶液继续降温， 硝酸钾析出 Ｃ. 硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶 Ｄ. 析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 能力提升 综合拓展 9. ２０ ℃ 时， 向 １００ ｇ 水中不断加入氯化铵固体， 充分搅拌后过滤， 称量所得溶液的质量 如下表所示： （ １ ） 从表中可得出 ①②③④ 四种溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。 （ ２ ） 在 ２０ ℃ 时， 向 １００ ｇ 水中加入 ５０ ｇ 氯化铵形成氯化铵的 （填“饱和” 或 “不饱和”） 溶液， 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 A B C D 加入食盐质量 /g 10 20 30 40 所得溶液质量 /g 110 120 130 136 选项 质量 第 8 题图 序号 ① ② ③ ④ 加入氯化铵的质量 /g 10 20 37 40 所得溶液的质量 /g 110 120 137 137 6 溶液 第九单元 １0. 某固体混合物， 其中含有硝酸钠和不溶性杂质。 为了分离该混合物， 在 ２０ ℃ 时， 向 该混合物中分 ５ 次加入一定量的水， 使之充分溶解。 加水的质量及剩余固体的质量记录 如下： （ １ ） ２０ ℃ 时， 硝酸钠在 １００ ｇ 水中最多溶解的质量是 ｇ 。 （ ２ ） 该固体混合物的质量是 ｇ 。 （ ３ ） 将第 ３ 次加水后剩余固体的质量填写在上述表格