2023年中考化学专题复习---流程题

2023年中考化学专题复习-流程题 1．（2021·福建龙岩·统考一模）利用毒重石（主要成分为BaCO3，含CaCO3和Fe2O3等杂质）制备BaCl2的流程如图所示（流程中铁渣、钙渣分别为不溶性的含铁、钙化合物）。根据要求回答问题： （1）步骤①中，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中，铁渣的化学式为______。 （3）步骤④中，对应操作的名称为______。 （4）步骤①前，应将毒重石充分研磨为粉末。这样做的目的是______。 （5）步骤③中，加入的溶液A不可能是碳酸钠溶液，理由是______。 2．（2020·江西·统考一模）废旧电子产品的回收再利用有利于节约金属资源和减少污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。 已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是_____； （2）滤液①中加入过量铁粉的目的是_____； （3）流程中最终获得金属铜的化学方程式_____； （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。 3．（2022春·广东揭阳·九年级校考阶段练习）同学们到某工厂进行研学活动，收集到工厂的固体废料，从工程师了解到固体废料中含有MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等物质（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）。同学们从废料中回收镁的流程如下、回答下列问题： (1)操作①、②、③的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。 (2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是______，加入稀硫酸后能反应产生气体的化学方程式是______。 (3)废渣A所含物质是______（填化学式），废渣B所含物质是______（填化学式）。 (4)右表是部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH。为使溶液A中的Fe3+和A13+全部转化为沉淀而Mg2+不转化为沉淀，调节pH时应控制的pH范围是______。 物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀时的pH 4.1 5.2 12.4 (5)向溶液B加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是______。 4．（2022秋·山西吕梁·九年级统考期中）下列流程是制备硫酸铵的部分流程。 Ⅰ.制硫酸： (1)写出反应①的化学方程式：_______。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 (2)标出此流程中硫酸所含硫元素的化合价_______。 Ⅱ.合成氨： (3)“原料气”中N2的制备：N2在空气中的体积分数为_______。 (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.制备硫酸铵：将氨气通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。 5．（2021·福建·九年级专题练习）工业炼铁 （1）炼铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②_____。 （2）炼铁高炉中所发生的3个主要反应，不包括以下哪个反应类型_____（填序号） ①置换        ②分解            ③化合 （3）炼钢炉中通纯氧的目的是_____。 （4）钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为_____。生铁的硬度_____（填“>”“<”或“=”）纯铁。 （5）铁锅炒菜主要利用铁具有良好的_____性，但钢铁制品容易生锈，铁锈主要成分化学式为_____，工业上常用稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水，写出该反应的化学方程式_____。 （6）铝比铁活泼，但生活中铝制品却不易生锈，是因为_____。 6．（2022·安徽·模拟预测）某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，有关人员设计了如图所示的工艺流程。 (1)反应①在反应前需将废料进行粉碎，其目的是_________。 (2)固体A在空气中灼烧后再与稀硫酸进行反应，固体A在空气中灼烧的目的是_________。 (3)操作1和操作2均为同一操作，用到的玻璃仪器有_________。 (4)反应②中加入的X是_________，该反应的化学方程式是_________。 7．（2022秋·安徽六安·九年级统考期末）2022年3月15日，国家卫生健康委员会发布《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)，新国标将于2023年4月1日正式实施。自来水的生产过程如下图所示。 (1)新国标在无机物指标中增加了钡、铍、硼等。这里的钡、铍、硼指的是 (填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 (2)用于消毒的ClO2，其读法是_______；其中Cl的化合价是_______ 价。 (3