第11讲 乙醇与乙酸《知识提炼 能力训练》2023春高一下化学同步讲解（全国通用）

第11讲　乙醇与乙酸 第1课时　乙醇 [核心素养发展目标]　1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 (一)烃的衍生物 1．概念 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 2．实例 CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。 (二)乙醇 1．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 2.乙醇的物理性质 (1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　×　) 提示　烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。 (2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　×　) 提示　乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。 (3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　×　) 提示　乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。 (4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　√　) (5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇(　√　) 提示　满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。 3．乙醇的化学性质 (1)实验探究 实验操作 实验现象 无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 铜丝灼烧时变黑，插入乙醇后变红，反复几次可闻到刺激性气味 (2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (3)乙醇的氧化反应 官能团 (1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。 (2)几种常见物质的官能团 物质 CH2==CH2 CH≡CH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 官能团 结构简式 —C≡C— —Br —OH —CHO —COOH 官能团 名称 碳碳双键 碳碳三键 溴原子 羟基 醛基 羧基 4．乙醇的用途 (1)乙醇可以作燃料。 (2)是重要的化工原料和溶剂。 (3)医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 (1)乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应，其官能团为甲基(—CH3)(　×　) 提示　乙烷(及烷烃)分子中不含官能团。 (2)乙醇汽油是汽油中添加一定乙醇的汽油，该汽油燃烧，可降低污染气体的排放(　√　) (3)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气(　×　) 提示　乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇与足量的钠反应只生成0.5 mol氢气。 (4)乙醇中的羟基上氢原子不如水中的氢原子活泼(　√　) (5)在乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，乙醇表现还原性(　√　) 1．已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，实验探究金属钠和乙醇反应，回答下列问题。 (1)乙醇与钠反应时，钠浮在乙醇表面还是沉于乙醇底部？ (2)和钠与水反应相对比，谁的反应更剧烈？说明什么问题？ (3)乙醇和钠反应，结合乙醇的结构，分子中断裂的是什么键？ (4)1 mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？ 2．结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中 (1)实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？ (2)已知乙醛的结构式为，结合乙醇的结构，分析在反应中，乙醇分子中断裂的是哪些键？ (3)结合乙醇催化氧化时化学键断裂情况分析，什么样的醇才能催化氧化？ 1.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇反应较慢，生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如H2O中的活泼 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3C