第7讲 氨和铵盐 《知识提炼 能力训练》2023春高一下化学同步讲解（全国通用）

第7讲　氨和铵盐 [核心素养发展目标]　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 一、氨的性质 1.氨的物理性质 氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。 (2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONH＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。 ③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。 3.氨与酸反应 (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。 (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 4.氨具有还原性 (1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH(　　) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) 液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 纯净物 一元弱碱 电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH、OH－、H＋ NH3·H2O 主要 性质 不导电不具有碱性 能导电具有碱性 极易分解具有碱性 存在 条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 常温常压下不存在 1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是③④(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是①④⑤。 产生喷泉的原理分析 产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。 2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。 (1)氨溶于水反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。氨水呈碱性的原因是NH3·H2O部分电离产生OH－。 (2)该氨水中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O、NH，它们的物质的量浓度之和为 2_mol·L－1。 (3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式： ①稀硫酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O； ②氯化铁溶液：3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH。 3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 提示　N2＋3H22NH3　N2发生还原反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH3发生氧化反应 2NO＋O2===2NO2　NO发生氧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　NO2既发生氧化反应又发生还原反应 相关链接 喷泉实验及装置 (1)喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。 (2)常见装置图 ①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。 ②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质