2023年中考化学一轮专题复习—流程题

2023届中考化学一轮专题复习—流程题 1．（2022·广东广州·统考中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： (1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。 (2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。 (3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。 (4)步骤4的操作是_______、过滤。 (5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。 A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1 B．KCl与NaNO3的质量比为1：1 C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1 (6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 2．（2022·安徽滁州·校考模拟预测）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知： ①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O22CuSO4 +2H2O。 ②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。 (1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________； (2)蓝色溶液A中溶质的成分是____________（填化学式）； (3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是_________；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是__________； (4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为___________（用编号a、b、c表示）→洗涤→干燥。 a．冷却结晶           b．过滤            c．加热浓缩 3．（2022·陕西西安·统考模拟预测）氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一、某实验室提出了一种煤制氢的技术，其流程如图所示： 资料：I、水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成。 Ⅱ、在气化器中发生了两个反应：①；②。 (1)气化器中的两个反应，属于置换反应的是___________（填序号）。 (2)重整器内发生两步化学反应，写出有CaO参与的反应的化学方程式：___________。 (3)氢气是未来最理想的清洁能源，原因是___________。 4．（2022·湖北武汉·中考真题）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 回答问题： (1)废金属属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用______（填标号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 (4)“滤液甲”中一定含有的溶质是______。 (5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是______。 5．（2022·广东东莞·东莞市寮步镇香市中学校联考二模）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： (1)毒重石要进行粉碎的目的是______。毒重石与盐酸发生反应的化学方程式______。 (2)反应后忽略盐酸残留，滤渣是废弃物，水洗的目的是______；若选用Na2CO3溶液检验滤渣是否洗净，则利用的反应的化学方程式为______；若选用的试剂是AgNO3溶液，则生成的沉淀的化学式为______。 (3)滤液2中可循环利用的物质除水外，还有______。 (4)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是______。（填字母） A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液 6．（2022·陕西·统考中考真题）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或