2.3物质的量应用 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量应用 一、单选题 1．常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 2．下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是 A．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3 B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3 C．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3 D．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1 3．下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D NaHCO3 Na2CO3 灼烧 4．某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标况下产生氢气11.2L，则该混合物可能是 A．铝和镁 B．镁和铁 C．铁和铜 D．铁和锌 5．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ） A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．氢氧化钠和氯化铁 D．锌和稀硫酸 6．今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为 A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g 7．下列有关金属的说法错误 A．氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 B．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪” C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素 D．出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是CuCO3 8．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A．过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2~3 滴即可 D．向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、 过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的一组是 A．Na＋、Ba2＋、Cl-、 B．Fe2＋、H＋、、ClO- C．Mg2＋、、Cl-、 D．K＋、Fe3＋、、SCN- 10．将等物质的量的金属、、分别与盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 A． B．镁的物质的量为 C．反应时，、均过量 D．曲线c为与盐酸反应的图像 11．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A．的氧化性大于的氧化性 B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈 D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O=AlO+4NH+2H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 13．将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（　　） A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生 14．下列叙述正确的是 A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应 B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价 15. 利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是(　　) A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B.该反应会产生高温,发出强光 C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属 D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的