5.2.2 氨和铵盐（课件）-【教学帮】2022-2023学年高一化学同步教学精品课（人教版2019必修第二册）

高一化学人教版（2019）必修第二册 第五章 非金属及其化合物 1 第五章 非金属及其化合物 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 2 古希腊的亚历山大大帝征服近东的中东后，希腊文化就传播到这些地区，建立了一座新的庙宇。被命名为宙斯——阿摩庙宇。 　　骆驼粪是沙漠中普遍使用的燃料。由于长期烧骆驼粪，使阿摩庙宇的墙和天花板蒙上一层烟灰。这种烟灰里包含着一些白色晶体，不时散发出一阵阵刺鼻的气味。当地人把这种白色晶体称作sal ammonic（阿摩神之盐）。 1774年，英国化学家普利斯特列收集了这种气体，对它进行研究，发现这种气体可溶于水，并表现出碱性，因而把它称为“碱气”。可是这个名词没有为化学界所接受，最后人们还是从这种气体的来源“阿摩神之盐”中，给它取了个名字“am-monia”（阿摩尼亚） 你知道阿摩神之盐和阿摩尼亚水是什么吗？ 一、氨气 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于 水，1体积水 能溶解____ 体积的氨气 易液化 无色 刺激性 小于 极易 700 氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷 （液氨用在电冰箱中作制冷剂） 1、收集氨气用什么方法？有哪些注意事项？ 2、若用水吸收氨气应该注意什么？ 3、氨气可以用于制冷剂，为什么？ 【思考】 一、氨气 收集方法 向下排空气法 吸收氨气 防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸） 易液化 制冷剂为液态 一、氨气 氨气喷泉实验 实验探究 2．喷泉实验 一、氨气 2．喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 (1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，水溶液呈 性 喷泉 红 极易 碱 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 2．喷泉实验 4. 含水的胶头滴管在实验中的作用？ 吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。 5. 氨的喷泉实验成功的关键？ 三要 ①装置气密性——要好; ②烧瓶和气体——要干; ③烧瓶内的气体——要满。 2．喷泉实验 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 【喷泉实验】 如何引发喷泉？ 思考 喷泉实验 常见喷泉实验装置 挤压滴管，气体溶解，P内<P外 捂住烧瓶（用热毛巾）， 气体逸出溶解，松手后，P内<P外 锥形瓶发生化学反应， 产生气体，P下>P上 喷泉实验 （2）常见形成喷泉实验的气体与试剂 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 画出氮元素的价类二维图，从物质和分类的角度讨论氨气都具有哪些化学性质 物质分类 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 +5 +4 +3 +2 0 -3 NH3 NH4+ N2 N2O3 N2O4 N2O5 NO NO2 HNO3 HNO2 NH3∙H2O NO-3 NO-2 3．化学性质 （1）与水反应 部分电离：NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨） ① NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。 ② NH3·H2O不稳定，易分解。 NH3·H2O====NH3↑+H