5.1.3硫酸根离子检验、粗盐提纯 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第3课时：硫酸根离子检验、粗盐提纯 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新人教版2019 化学 必修二 课程学习目标 1.通过实验操作及观察现象,掌握硫酸根离子的检验方法，进一步巩固离子反应的知识点。 2.结合粗盐提纯等真实情境中的应用实例，了解化学在生产、生活中的应用, 核心素养水平 1.培养实验来验证理论的科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过食盐的提纯食盐，培养学生的社会责任意识，将化学与科学生活联系起来。 课程学习目标与核心素养水平 ［活动一］ 请认真观察演示实验5-4，填写下列表格 一、硫酸根离子的检验 实验序号 操作一 现象 离子方程式 操作二 现象 离子方程式 ①少量稀硫酸 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸 ②少量Na2SO4溶液 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸 ③少量Na2CO3溶液 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸 生成白色沉淀 生成白色沉淀 生成白色沉淀 白色沉淀不消失 白色沉淀不消失 白色沉淀消失 BaCO3+2H+ =CO2↑+Ba2+H2O SO42 -+ Ba2+ = Ba2SO4↓ SO42 -+ Ba2+ = Ba2SO4↓ CO32 -+ Ba2+ = Ba2CO3↓ ________ ________ 实验序号 操作一 现象 离子方程式 操作二 现象 离子方程式 ①少量亚硫酸 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸 ②少量硝酸银溶液 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸 生成白色沉淀 生成白色沉淀 白色沉淀消失 白色沉淀不消失 SO32 -+ Ba2+ = Ba2SO3↓ Ag ++ Cl- = AgCl ↓ ________ 思考:如果把加上实验④少量亚硫酸、 实验五⑤少量硝酸银溶液，会怎么样，请预测，实验加以验证 BaSO3+2H+ =SO2↑+Ba2+H2O 请小组讨论，总结出影响硫酸根离子检验的离子有哪些？ （2）可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗? （1）加入稀盐酸的目的？ 不可以，会引入硫酸根离子，会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 结论：检验 的正确操作方法: 被检液 无明显现象 有无白色沉淀产生(判断有无 )。 【回顾】如何检验Cl-？ 结论：检验 Cl- 的正确操作方法: 被检液 无明显现象 有无白色沉淀产生(判断有无Cl-)。 硝酸酸化 硝酸银 检验原理：Ag ++ Cl-= AgCl ↓ 随堂检测 1、下列实验，能证明溶液中一定有SO42-的是（ ） A.某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C.某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D.某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 2、分析下列说法是否正确？不正确的说明原因。 (1)溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42- 。 (2)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含SO42- 。 D 二、粗盐的提纯 现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗? 过滤?  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 二、粗盐的提纯 ［活动二］ 思考与讨论：（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂，并分析它的作用? SO42 -+ Ba2+ = Ba2SO4↓ CO32 -+ Ca2+ = CaCO3↓ (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 引入了Ba2+、CO32-、OH- 试剂的用量和顺序，试剂过量后的处理  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 SO42 -+ Ba2+ = Ba2SO4↓ CO32 -+ Ca2+ =