第三章 第一节 铁及其化合物 第一课时 课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节 铁及其化合物 第一课时 学习目标 1、了解铁的存在 2、掌握铁的物理性质、化学性质(重点) 3、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。 4、掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。 自学指导 预习课本P64-66，掌握以下内容 1.铁在自然界的存在形式 2.铁的物理性质以及常见的化学性质 3. 铁的化合物的物理性质和化学性质？ 4. Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法？ 铁的单质 在化合物中化合价： 1、铁的存在 地壳中元素含量前四： ＋2 价、＋3价 氧、硅、铝、铁 2．铁的物理性质 纯铁具有银白色金属光泽 良好的延展性、导热性、导电性 铁还具有磁性，能被磁体吸引 其熔、沸点较高 铁和硫反应的：Fe＋S=FeS △ 铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 △ 铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 (1)与某些非金属单质反应 3．铁的化学性质 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)与盐酸、硫酸反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2FeCl3=3FeCl2 (3)与盐溶液反应 (4)与水蒸气反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但高温下铁可与 水蒸气反应。 高温 湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。 实验现象：用燃着的火柴点燃肥皂泡， 听到爆鸣声(有氢气生成) 铁的氧化物 化学式 FeO 俗称 —— 铁的化合价 颜色状态 溶解性 都 溶于水 磁性氧化铁 铁红 +2价 +2价，+3价 +3价 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 Fe2O3 Fe3O4 不 1、物理性质 10 2、化学性质 稳定性：FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成 Fe3O4 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 与酸反应： 铁的氢氧化物 1、Fe(OH)2的性质 颜色、状态： 白色固体 稳定性： 不稳定，易转化为Fe(OH)3 与盐酸反应： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O   制备Fe(OH)2 制备Fe(OH)3 操作 现象 有关反应 的方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 生成红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓ 三、 Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 一、Fe2+、Fe3+ 的检验 试验操作  向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液 试验现象 离子方程式 试验结论 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 色，可利用这一反应检验Fe3＋的存在 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 溶液无明显变化 溶液变为红色 红 Fe2＋、Fe3＋的检验方法 1.用KSCN溶液和氯水检验 Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl- 2.用NaOH溶液检验 Fe2＋＋2OH- = Fe(OH)2 ↓ Fe3＋＋3OH- = Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 混合溶液 滴加酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋ 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，说明含有Fe3＋ 5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋=5Fe 3＋＋Mn2＋＋4H2O Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 [补充]　Fe2＋的特征检验方法 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓。 待测溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋ Lavf58.20.100 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.73 Lavf58.12.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.73 $