专题01 物质的分类-2023年浙江省普通高中学业水平考试冲A新教材新学考必备系列（考点梳理 真题回顾 模拟预测）

专题01 物质的分类 （1.物质的分类 2.分散系 3.电解质 ） 【核心考点梳理】 一、　物质的组成和分类 1.物质的元素组成 (1)物质都是由元素组成。同一种元素组成的纯净物单质，不同种元素组成的纯净物化合物。 (2)同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质；O2和O3是由氧元素组成的单质；红磷和白磷、S2和S8等 2．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 3．分类方法 常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 (1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。 (2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类， (2)树状分类法。 ①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 酸 多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等 ②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。 一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱 多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 ③盐的分类 正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 盐 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3 ④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等 碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等 氧化物 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3 不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等 ①NO2不属于酸性氧化物；②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。 4．常见物质的俗名及其主要成分的化学式 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；钡餐、重晶石：BaSO4；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；芒硝：Na2SO4·10H2O；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；熟石膏：2CaSO4·H2O；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；明矾：KAl(SO4)2·12H2O；水玻璃、泡花碱：Na2SiO3；铁红：Fe2O3；碱石灰：CaO与NaOH的混合物。结晶水合物为纯净物。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)分散系 (2)分类：按照分散质粒子的大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 2．胶体 (1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 (2)Fe(OH)3胶体的配制 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 (3)胶体的性质