豫南九校2021-2022学年下学期第二次联考高二化学试题

豫南下期第二次联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Cr—52 Ag—108 第一部分（必做题·70分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题只有一个选项符合题意） 1.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是 A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充 B.消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+ C.消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 D.整个过程中，电子从I0转移给Pb0 2.新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO－。加入少量的下列物质，能便HClO浓度增大的是 A.NaHCO3 B.NaHSO3 C.KCl D.FeSO4 3.中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质（流动或充气）中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置图如下，下列叙述中错误的是 A.电子从M电极经导线流向N电极 B.N电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2+ C.M电极附近溶液的pH增大 D.电路中转移0.01 mol电子时，有0.08g O2参与反应 4.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 5.某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法不正确的是 A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为Na2SO3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性 B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，SO2在反应中做还原剂 C.装置Ⅲ烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2气体 D.从装置Ⅱ反应后的溶液获取MnSO4·H2O可以采用蒸发结晶的方法 6. 通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s) ∆H=+61.34 kJ·mol－1 Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s) ∆H=+97.50 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A.反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)的∆H=+158.84 kJ·mol－1 B.两步反应的∆S均大于0 C.MgO是NH4Cl分解反应的催化剂 D.5.35gNH4Cl理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L 7.环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C5H6(，g)+H2(g)C5H8(，g) ∆H。已知： 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 则∆H为 A.+124 kJ·mol－1 B.－62 kJ·mol－1 C.+62 kJ·mol－1 D.－124 kJ·mol－1 8.电-Fenton法是利用电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成羟基自由基（·OH），能有效地氧化降解有机污染物。原理如图所示，下列说法正确的是 A.34 g所含的电子数为14NA B.与电源A相连的电极为阴极，该电极反应为O2+2H2O+2e－2H2O2 C.Fenton反应为H2O2+Fe2+Fe(OH)2++·OH D.整个电解池中外电路有4 mol电子通过导线时，理论上能产生4 mol·OH 9.乙酸制氢的主反应：热裂解反应CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H>0 副反应：脱羧基反应CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) 其中温度与气体产率的关系如图： 下列说法正确的是 A.由图像可知副反应的活化能低于主反应的活化能 B.主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同 C.在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强 D.保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低 10.常温下，用200 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-²，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是 A.吸收3L气体时