溶解度和质量分数练习2-2022-2023学年七年级科学下册华东师大版

溶解度和质量分数练习2 1．如图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象： ①U形管中a液面上升，b液面下降； ②烧杯中的饱和溶液有晶体析出。 则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是（　　） A．M是氧化钙，N是氯化钾溶液 B．M是氢氧化钾，N是氯化钠溶液 C．M是硝酸铵，N是氢氧化钙溶液 D．M是硝酸铵，X是硝酸钾溶液 2．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2 D．20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C 3．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50 溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙 35.7 35.8 36 36.2 36.3 36.6 37 A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 4．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）2克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（　　） A．15克 B．30克 C．45克 D．40克 5．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　） A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等 B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液 C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等 6．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（　　） A．25% B．70% C．50% D．30% 7．100克质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液（溶液始终没有溶质析出），可采用的措施为（　　） A．加入10克NaCl B．蒸发掉50克水 C．蒸发掉45克水 D．加入100克20%的NaCl溶液 8．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　） A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙 9．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图②中的溶液是不饱和溶液 B．图③中的溶液是饱和溶液 C．图③中溶液的溶质质量为40 g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 10．溶解度可以表示物质溶解性的大小。 （1）图1是KNO3、NaCl的溶解度曲线。 ①t2℃时，将33gKNO3加入到 　 　g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 　 　。 ②KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过 　 　的方法提纯。提纯后对剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 　 　（填选项序号）。 Ⅰ.析出的晶体中一定只含有KNO3 Ⅱ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅲ.剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ.上述方法可以将两者完全分离 （2）不同温度下，气体的溶解度曲线随压强的变化如图2所示。 ①根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是 　 　。②若图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 　 　（填选项序号）。 A.小于40℃ B.等于40℃ C.大于40℃ D.无法确定 11．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8