溶解度和质量分数复习-2022-2023学年七年级科学下册华东师大版

溶解度和质量分数复习1 1．某温度下，a克物质溶于水形成100克饱和溶液，则此物质在该温度下的溶解度是（　　） A．100克 B．a克 C． 克 D．以上均不正确 2．某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的两份。向第一份加入9g A物质，充分搅拌，还有1g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出）。A物质在该温度下的溶解度是（　　） A．40g B．20g C．8g D．无法计算 3．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（　　） A．X的溶解度曲线为a曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质的质量分数变大 D．t3℃时的X和Y的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量X＞Y 4．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（　　） A．从N→M：先向N中加入适量固体A，再降温至t1℃ B．从N→M：先将N降温至t1℃，再恒温蒸发至有晶体析出 C．从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温加入适量水 D．从M→N：先将M升温至t2℃，再恒温将其蒸发掉部分水 5．下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知（　　） A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3 C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 6．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　） A．固体W的溶解度曲线是图2中的a B．溶液①②③都是饱和溶液 C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝① D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解 7．某容器中装有盐水若干，老师让小科再倒入质量分数2%的盐水60克以配成质量分数3%的盐水，但小科却错误地倒入了60克水，老师发现后说你再将第三种盐水30克倒入水中就可得到3%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．6% B．7% C．8% D．9% 8．浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是（　　） A．加入10g食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半 C．加入100g10%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50g 9．图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　　） A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质 10．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　） A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙 11．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）Q点的含义是 　 　； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是 　 　（任写一种方法）； （3）甲中含少量乙时，可通过 　 　的方法提纯甲； （4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 　 　g； （5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 　 　（填选项字母）。 A．甲＝丙＜乙 B．甲＝乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 12．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过