5.1.2 硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

旧知回顾 1. S与热碱液反应的产物？ 2. SO2尾气处理用______溶液，而不用饱和________溶液 3. 钙基固硫的化学方程式 4. SO2气体通入氯化钡溶液有何现象？ SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，有何现象？ 5. Cl2、Br2、KMnO4与SO2反应的产物及应用 6. SO2体现氧化性的反应 7. Cl2、Na2O2、SO2通入紫色石蕊试剂中，现象为？ 8. 检验SO2和CO2同时存在 9. SO2的实验室制备的化学方程式？为何要用70%的浓硫酸？ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第2课时 硫酸 学习目标 1. 了解硫酸的制备原理 2. 掌握浓硫酸的三大特性，能够区分脱水性和吸水性 问题预设及反馈 1. 硫酸的吸水性和脱水性有何区别？ 2. 浓硫酸与铜反应的实验现象？ 一、硫酸的工业制备 思考：分析每一步的目的，并写出每一步的化学反应方程式 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 点燃 SO3 + H2O H2SO4 ① 制备 SO2 ： ② 制备 SO3 ： ③ 吸收 SO3 ： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 点燃 思考：为何要用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不用水？ 因为用水作吸收剂时容易形成酸雾,使吸收速度慢,不利于吸收二氧化硫。为了尽可能把三氧化硫吸收干净,并在吸收过程中不形成酸雾,工业上是用98.3％浓硫酸吸收SO3。 二、硫酸的性质 1、物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，浓 H2SO4 与水以任意比互溶。 回顾：浓硫酸的稀释的方法？ 思考：若想使浓硫酸与浓硝酸混合，应该如何操作？ 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。 2、 稀硫酸的化学性质 a、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 b、稀硫酸与活泼金属反应，如 Zn c、稀硫酸与金属氧化物反应，如 CuO d、稀硫酸与碱反应，如 NaOH： e、稀硫酸与部分盐反应，如 Na2CO3 3、 浓硫酸的化学性质 浓硫酸主要以分子形式存在，所以具有稀硫酸不具有的化学特性。 ① 吸水性：浓硫酸能吸收物质周围环境中的水分，常用做干燥剂。 可干燥 中性气体（H2、O2、N2、CO）酸性气体（CO2、SO2、SO3、NO2、HCl） 不能干燥 碱性气体：NH3 ，还原性气体：H2S、HI、HBr等。 ②脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去。 现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状， 并放出有刺激性气味的气体。 原因： C6H12O6  6C+6H2O 浓H2SO4 C ＋ 2H2SO4 (浓) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O ③强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应，需加热才能反应。 观察并记录实验现象 实验现象 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 试管中铜丝逐渐溶解，有气泡产生； 试管中的品红溶液逐渐变为无色； 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 浓硫酸表现出了_________和______。 强氧化性 酸性 注意：常温下，浓硫酸能使较活泼金属（Al、Fe）发生钝化（金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀）。 加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。 b、浓硫酸与非金属单质反应，反应需要加热 C ＋ 2H2SO4 (浓) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 思考：设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。 检验水 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 无水硫酸铜 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 白色变蓝 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 c、浓硫酸与具有还原性的物质反应，如 H2S、HI、HBr、FeCl2等。 还原产物一般是SO2 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸不能干燥H2S气体 思考：为何浓硫酸可以干燥还原性很强的SO2气体？ SO2中S为+4，硫酸中S为+6，中间没有别的价态，属于相邻价态，不发生氧化还原反应， 4、硫酸的用途 可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等 三、硫酸根离子的检验 SO42-:先加盐酸，后加氯化钡，若有白色沉淀产生，则证明硫酸根存在。 练习 1．下列浓硫酸的叙述错误的是（