3.1.2 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一 ( 化学 )导学案 第三章 铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 第2课时 铁的氢氧化物 Fe2+、Fe3+的检验 【学习目标】 1. 通过实验探究铁的氢氧化物的制备和化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。 2. 通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。 3. 通过实验掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 【学习重点】 Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备，铁盐和亚铁盐的化学性质，Fe2＋、Fe3＋的检验方法 【学习难点】Fe(OH)2的制备 【学习任务】 1、 铁的氢氧化物 1． Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备 【课本P71：实验3—1】在两支试管里分别加入少量的FeCl3溶液和新制FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并记录现象。 (1)FeCl3溶液呈 色，向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式为_________________________。 (2)FeSO4溶液呈 色，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，立即 ，离子方程式为__________________________，然后生成的白色絮状沉淀迅速变成 色，过一段时间后，最终变成了___________。 变成红褐色的原因是_______________________，化学方程式为_______________________________。 (3)将甲、乙两试管中的固体分别取出放入烧杯中，分别加入足量的稀盐酸，观察到的现象均为固体 ，烧杯中得到_________色溶液，离子方程式为______________________。 【思考与讨论】P72：由实验3—1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的O2氧化，.那么在实验室里，如何制取纯净氢氧化亚铁？ （提示：制备Fe(OH)2的关键是防止氧气氧化，包括溶液中的氧气与空气中的氧气。） 制取纯净氢氧化化亚铁的实验方法小结: (1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。 (3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。 (4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 方法一：用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液底部，再挤出NaOH溶液。 方法二：有机层覆盖：可以采取加煤油，隔绝空气的方法，再进行操作。 方法三：还原性（惰性）保护气：在制备Fe(OH)2的试管中充满氮气或氢气以赶走空气。 方法一 方法二 方法三 2． Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 （1）与酸的反应：（离子方程式） Fe(OH)3: ________________________________________ Fe(OH)2: _________________________________________ （2）加热分解 Fe(OH)3: ________________________________________ Fe(OH)2: Fe(OH)2 FeO + H2O(隔绝空气) 思考：Fe(OH)2 在空气中灼烧能得到FeO固体吗？ __________________________________________________________________ 【小结】Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 颜色、状态 溶解性 与非氧化性强酸反应 热稳定性 稳定性 制取 转化关系 2、 铁盐和亚铁盐 常见的铁盐有 等，常见的亚铁盐有 等。 1.亚铁盐和铁盐的化学性质（从化合价和类别预测） （1）从物质类别的角度——盐的通性 ①与碱的反应：(离子方程式)____________________________ ____________________________ ②与酸的反应 ③与盐的反应 ④与活泼金属的反应：(离子方程式) Fe2+ + Zn=__