2.3.2 气体摩尔体积 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一 ( 化学 )导学案 2.3.2　气体摩尔体积 【学习目标】 1. 通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动,了解气体摩尔体积的含义,体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义,体会证据推理与模型认知的过程。 2.运用物质的量、气体摩尔体积、微粒个数之间的相互关系进行简单计算。建立以物质的量为中心的化学计算模型。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 【重点】建构以物质的量为中心的转化关系,感受宏观与微观相结合的思想。 【难点】物质的量、气体摩尔体积、物质的质量之间的转化关系的建构。 【知识回顾】 1.上一节课我们学习了“物质的量(n)”及其单位摩尔(mol),由n可以求出物质的哪些物理量? 2.某物质的摩尔质量为108 g·mol-1,2.7 g该物质含有的分子数为多少(写出计算过程)? 【学习任务】 1、 影响物质体积大小的因素 1、 影响物质体积大小的因素:_______、______________、_________________。 2、 固体或液体粒子间的距离非常小，所以固体或液体的体积取决于________、 _________________。 3、 气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以气体的体积主要取决于________、_________________。 【思考与讨论】 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。分析表中数据，你能得出哪些结论？（表格见课本P56） 二、气体摩尔体积 1、概念：_________ ____的气体所占的体积。 符号:______ 单位：_________ 【注意】1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所处的_____和_________。2. _____和________一定时，气体摩尔体积为定值，但不一定相等。 标准状况(0℃、101KPa)下 Vm≈___________ 则标准状况下，1molH2的体积是__________ 2molH2的体积是__________ 3molH2的体积是__________ 总结：物质的量n与体积之间的关系式____________________ 注意：气体摩尔体积适合于单一气体，也适合于混合气体。 【课堂练习1】 下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA。 B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA。 C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L。 D.0.5 mol CO2的体积是11.2 L。 【思考】Vm＝22.4 L/mol的气体一定处于标准状况？ ___________________________________________________________ 三、阿伏加德罗定律 1、定律的内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________________。 2、适用范围：适用于气体，可以是_________，也可以是_______，对___________不适用。 【拓展】 理想气体方程式：PV=nRT P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数。 四、阿伏加德罗定律推论 （1） 同温，同压下，体积与物质的量的关系式_______________。 （2） 同温，同体积下，压强与物质的量的关系式_______________。 （3） 同温，同压下，密度与摩尔质量的关系式______________，写出推理过程： 【课堂练习2】 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 【能力提升】 1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA 2．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量 3．对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23 C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为23：15 4．密闭容器中分别充入H2、