2.3.1物质的量的单位——摩尔 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一 ( 高一 )导学案 2.3.1物质的量的单位——摩尔 【学习目标】 1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义,知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性。培养宏观辨识和微观探析的核心素养。 2.能基于物质的量认识物质的组成及化学变化,掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算,通过常用计量的计算培养严谨求实的科学态度。 【重难点】 物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解及有关物质的量的简单计算。 【复习回顾】 如何用化学语言定量描述反应:C+O2CO2? 【学习任务】 一、物质的量 1.定义:表示含有一定数目粒子的　　　　　　。  2.符号:　　　　。  3.单位:　　　　 【注意】物质的量描述对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子及特定组合，不能描述宏观物质。 二、阿伏加德罗常数 1.含义:　　　　　任何粒子的粒子数。  2.符号:　　　　　。  3.单位:　　　　　。  4.数值:　　　　　。  5、粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )之间的关系 ______________________________ 【课堂练习1】： ① 2mol H2SO4 中含 ____mol氢原子，____mol 硫原子，___mol氧原子。 2 mol H2SO4 中含____________________个氢原子，____________________个硫原子， ____________________个氧原子。 ②1 mol H2 约含____________________个氢分子，____________________个氢原子。 ③ 1.204 x 1024 CO2含 ____mol CO2 ，____mol 碳原子，___mol氧原子。 【小结】物质的量——“四个化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O” 、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4 三、摩尔质量 观察课本P55图2—21探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖（C12H22O11） 质量(g) 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 相对式量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 结论：1 mol任何微粒或物质的质量以　　　　时,在数值上等于该微粒的　　　　　　　　　　　。  1.定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　称为摩尔质量。  2.符号:　 。  3.单位:　 。  4.物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系:  　。 【课堂练习2】：完成下列表格内容 物质 摩尔质量 物质的量 质量 O2 ___________ _________ 64g NaOH ___________ 1.5 mol ___________ H2SO4 ___________ _________ 98g Na2CO3 ___________ 0.5 mol ___________ 【课堂练习3】： 26.5 g Na2CO3 的物质的量是多少？ 【小结】物质的量———— 联系宏观和微观的桥梁 = n ＝ 【拓展】：化学方程式的意义 2H2 + O2 = 2H2O 质量关系 ___4g___ ______ ______ 微粒个数关系 2 1 2 扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023 物质的量关系 ______ ______ ______ 【结论】：化学方程式中物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。 课堂达标练 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　) A．摩尔